일반화학실험2 - [4] 킬레이트 화합물의 합성

소개글

일반화학실험2 과정에 있는 킬레이트 화합물의 합성 실험 레포트입니다. 결과 및 고찰까지 잘 적어두었습니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 원리
1) 화학결합
2) 착화합물
3) 리간드의 종류
4) 착화합물의 배위 구조와 형성
5) 킬레이트 화합물의 합성

3. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

4. 실험 방법

5. 결과
1) 실험 B. Fe(acac)3의 합성

6. 고찰
1) Fe(acac)3의 합성 과정에서 금속 이온과 acac 사이의 반응은 산-염기 반응, 침전 반응, 산화-환원 반응 중 어느것에 해당하는지 설명하여라.
2) 실험에서 아세틸아세톤, CH3COONa∙3H2O 의 역할은 무엇인지 설명하여라.
3) Fe(acac)3 가 고체 결정으로 석출될 수 있는 이유는 수용액에서 이들의 용해도가 작기 때문이다. 그러나 Fe(NO3)3∙9H2O 는 물에 잘 녹는다. 수용액에서 왜 Fe(acac)3 의 용해도는 작고 Fe(NO3)3∙9H2O 의 용해도는 큰지 그 이유를 설명하여라.
4) 나의 실험에 대한 disscussion 및 오차의 이유

7. 참고 문헌

본문내용

화학 결합이란 광물을 구성하는 원자들이 하나의 집합체를 형성할 수 있도록 해주는 원자들 사이에 작용하는 힘 또는 그 결합 자체를 뜻한다. 원자 간의 상호작용 양상에 따라 강한 결합 (strong chemical bonding)과 극성을 띄는 원자 또는 분자 사이에 작용하는 상대적으로 약한 결합력에 의한 결합으로 나눌 수 있다. 원자간 강한 결합은 결합 방식에 따라 편의상 이온, 공유, 그리고 금속 결합으로 구분한다.
1) 이온 결합
서로 다른 극성의 양이온과 음이온이 정전기적 인력에 결합하는 것을 이온 결합이라 한다. 결정 내부에서는 양이온 주위를 여러 개의 음이온이 둘러싸고 있는데, 대표적인 예로서 염화나트륨 (NaCl)이 있다. 염화나트륨의 경우, Na 원자의 최외각 전자가 Cl 원자의 최외각 전자 궤도로 이동하며 각각의 원자가 양이온 (Na+)과 음이온 (Cl-)이 되어 정전기적 인력이 작용하게 된다. 이와 같은 방식의 이온 결합의 세기는 공유결합보다는 약하고 반데르발스 결합보다는 강하다. 실제 화학 결합이 이루어질 때는 한 가지의 결합 특성만 갖는 것이 아니라 공유 결합과 이온 결합의 성질을 함께 갖는다.
2) 공유 결합
두 개의 원자가 외각 전자 퀘도에 존재하는 전자를 공유하며 공유 전자쌍을 형성하고, 이를 통하여 불완전한 최외각 전자 오비탈을 안정하게 채우며 화학 결합을 형성할 수 있다. 이를 공유 결합이라 하며, 대다수의 유기 및 무기 화합물에서 나타난다. 공유되어 있는 전자쌍을 결합 전자쌍(bonding pair)이라고 하고, 결합하는데 쓰이고 남아 결합에 참여하지 않는 전자쌍을 고립 전자쌍(lone pair)이라고 한다. 이렇게 공유결합을 통해 형성된 화합물을 공유결합 화합물(covalent compound)라고 한다. 공유 결합의 가장 간단한 예로서 두 개의 수소 원자가 결합하는 H2분자나 두 개의 산소 원자가 결합하는 O2분자가 있다.

참고 자료

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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5145168&cid=61234&categoryId=61234
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https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1145500&cid=40942&categoryId=32269