킬레이트 화합물의 합성
- 최초 등록일
- 2020.11.12
- 최종 저작일
- 2019.10
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목차
1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 고찰
8. 참고 문헌
본문내용
2. 실험 날짜: 2019.10.11.금요일
3. 실험 목적:
길레이트 효과를 이용하여 아세틸아세토네이트산 이온으로부터 킬레이트 화합물을 만들고, 착화합물의 일반적인 성격에 대하여 알아본다.
4. 실험 원리
(1) 화학 결합의 종류에 따른 물질의 분류
화학 결합 (chemical bond): 모든 물질은 원자들이 모여 이루어지며, 원자들이 모일 때 원자들 사이에 서로 당기는 힘을 말한다. 우주에는 제한된 종류의 원자들이 있지만 화학 결합 때문에 무수하고 다양한 물질들이 만들어진다. 화학 결합은 결합 특성에 따라 크게 이온 결합, 금속 결합, 공유 결합의 세 가지 종류가 있다.
이온 결합(ionic bond): 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 이온들이 서로 결합 하는 것으로 소금(NaCl)에서 염화 이온(Cl-)과 소듐 이온(Na+)이 배열되어 있는 형태를 보여 주고 있다.
금속 결합(metallic bond): 금속 원자 사이의 결합으로 금속 원자들은 서로 모여 일정한 배열을 이루면서 최외각에 있는 전자(자유전자 Free electron)를 내주고 금속 양이온처럼 되는 경향이 있다. (자유전자란 원자에서 떨어져 나온 전자는 원자 사이를 자유로이 움직일 수 있는 전자를 말한다.)
따라서 자유 전자들과 배열되어 있는 금속 양이온들 사이 에는 정전기적 인력이 발생하고 이 인력에 의해 금속 원자들은 서로 결합하게 된다.
공유결합: 원자들 사이에 전자를 공유하여 원자들이 결합 하는 것을 말한다. 예를 들면,물(H2O)분자는 수소(H)원자 두 개와 산소(O)원자 한 개가 결합하여 이루어져 있는데 물 분자에서 산소 원자와 수소 원자 사이의 결합은 산소 원자의 최외각에 있는 전자 하나와 수소 원자의 최외각에 있는 전자 하나를 두 원자가 공유함으로써 이루어진다.
참고 자료
이홍인 (2016) 일반화학실험 발행지: 자유아카데미
레이먼드 창. (2018). 레이먼드 창의 일반화학 (제 12판) 발행지: 사이플러스
킬레이트 화합물의 합성 PPT
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