서울여대 일반화학실험2 킬레이트 화합물 합성

소개글

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목차

1. 이름 및 조원 (조)
2. 실험 날짜
3. 실험 목적
4. 실험 원리
5. 시약 및 기구
6. 실험 방법
7. 결과
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

1) 화학 결합의 종류에 따른 물질의 분류
원자 간의 결합인 화학결합은 크게 이온결합, 금속결합, 공유결합으로 나눌 수 있다. 이온결합은 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력으로 결합된다. NaCl과 같은 이온결합화합물은 그림과 같이 격자를 이뤄 배열되어 있다. 금속결합은 금속 원자가 전자를 공유하여 정전기적 인력으로 결합하는 것으로 금속은 그림과 같이 금속 이온이 일정하게 배열되어 있고, 주위에 유동성이 있는 자유전자가 있다, 공유결합은 전자를 공유하여 결합한다. 공유결합화합물인 물(H2O)은 그림과 같이 중심원자인 산소에 결합에 참여하는 결합 전자쌍과 결합에 참여하지 않는 고립전자쌍이 존재한다.

2) 착화합물
착화합물 또는 배위화합물은 전형적으로 착이온과 그 상대 이온으로 구성된다. 배위화합물에 포함된 금속은 모두는 아니지만 대부분 전이 금속이다. 전이 금속은 착이온을 형성하려는 독특한 경향을 가진다. 착이온이란 중심 금속 양이온에 하나 이상의 분자나 이온이 결합하여 형성된 이온이라고 정의할 수 있다. 착이온에서 금속에 결합된 분자나 이온을 리간드라고 부른다. 금속 원자와 리간드 사이의 상호작용은 루이스 산-염기 작용으로 생각할 수 있다. 루이스 염기는 한 쌍 이상의 전자를 제공할 수 있는 물질이다. 모든 리간드는 적어도 한 개 이상의 비공유 전자쌍을 가진다. 그러므로 리간드는 루이스 염기 역할을 한다. 반면에 전이 금속(양이온)은 루이스 염기로부터 전자를 받아서 공유하는 루이스 산으로 작용한다. 따라서 금속-리간드 결합은 보통 배위 공유 결합이다.
아래 왼쪽 그림의 착화합물 [Co(NH3)6]Cl3에서 착이온은 [Co(NH3)6]3+이고, 중심 Co3+에 결합되어 있는 6개의 NH3가 리간드이며 3개의 Cl – 가 상대 이온이다.

아래 오른쪽 그림은 착화합물 또는 배위화합물에서 금속 원자의 배위수(중심 금속 이온에 결합되어 있는 리간드의 수)에 따라 갖는 기하구조를 보여준다.

참고 자료

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화학교재연구회, 2018, 레이먼드 창의 일반화학 제12판, 사이플러스
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안전보건공단 화학물질정보, 아세틸아세톤, methanol, Sodium acetate trihydrate, 2019년10월19일,
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