[생명화공실험]완충용액

소개글

"[생명화공실험]완충용액"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론 및 원리
1) 실험 요약
2) 실험 배경
3) pKa 와 pH
4) 완충용액 (Buffer)
5) 완충용액 (Buffer) 제조방법

3. 실험 기구 및 시약
1) 실험 기구
2) 실험 시약

4. 실험 방법
1) 실험 과정

5. 실험 결과
1) 실험 data

6. 토의 사항
1) 실험 고찰
2) Futher study

본문내용

1. 실험 목적
완충용액을 제조하는 방법을 익히고 완충용액의 특성을 파악하는 것이다.

2. 실험 이론 및 원리
2.1. 실험 요약
pH 측정기, NaOH 용액, HCl 용액, Sodium acetate trihydrate, Glycine 등을 이용하여 완충용액을 제조하는 방법을 익히고 완충용액의 특성을 파악해보았다. 각각의 완충용액을 제조하여 Sodium acetate trihydrate 완충용액에는 NaOH를, Glycine 완충용액에는 HCl을 가해주어 완충용액이 더 이상 완충작용을 하지 못하는 부분이라 생각할 수 있는 용액의 pH가 급변하는 지점을 관찰해본 결과, 완충용액의 농도와 완충 값 사이에 비례관계가 성립함을 알 수 있었다.

2.2. 실험 배경
완충용액은 특히 생물계에서 아주 중요하다. 완충용액은 산이나 알칼리성 물질이 용액에 갑자기 가해지더라도 용액의 pH가 급격히 변하지 않고 일정한 수준으로 유지할 수 있도록 해준다. 이러한 완충용액의 기능이 없으면 용액의 pH가 외부의 영향에 아주 민감하게 변하며 이러한 pH의 변화는 세포의 경우 효소활성의 변화를 초래하므로 생물계의 안정성이 저하된다. 예를 들면 우리 몸의 혈액은..

<중 략>

1.1. 완충용액 (Buffer) 제조방법
완충용액을 제조하는 방법은 여러 종류가 있으나 가장 간단하고 안전한 방법은 산의 염을 이용하는 방법이다. 염은 대부분 고체입자이며 안정하기 때문에 취급하기에도 안전하다. 예를 들면 아세트산-짝염기 완충용액을 제조할 경우 아세트산의 염인 아세트산나트륨 (sodium acetate)을 원하는 농도로 물에 용해시킨다. 아세트산나트륨은 물에서 아세트산의 짝염기와 나트륨 이온으로 해리되므로 용액의 pH는 알칼리성이 된다, 여기에 HCl로 용액의 pH를 아세트산의 pKa인 4.76에 가깝도록 조정하면 아세트산과 그 짝염기의 농도가 동일한 완충용액이 이루어진다.

참고 자료

기본 물리 화학, 범문사
일반화학, 주정희, 일반화학교재연구회, 자유아카데미, 2004, p.928～940
표준식품분석학, 채수규 외 5명, 지구문화사
화학과 원리, 탐구당, 화학교재편찬위원회, p.418～450/ 2007
두산 동아 대 백과 사전 & 브리테니카 백과사전