이산화탄소의 분자량

소개글

이번 실험목표는 이산화탄소 기체의 질량 측정을 통해 이상 기체 상태 방정식으로부터 분자량을 구할 수 있고, 이산화탄소의 액화와 응고, 승화를 직접 관찰하고 상평형을 설명할 수 있는 것이다.

목차

Ⅰ. 실험 개요 Abstract
1. 상평형
2. 아보가드로 법칙과 이상상태방정식
3. 분자량 측정 실험
3.1 Dumas Method
3.2 Victor Meyer Method

Ⅱ. 기구 및 시약 Apparatus & Chemcals

Ⅲ. 실험 과정 Procedure
1. 이산화 탄소의 분자량 결정
2. 액체 이산화 탄소의 관찰

Ⅳ. 실험 결과 Data&Result

Ⅴ. 관찰 및 토의 Observation & Discussion
1. 본 실험 설계에서 전제하고 있는 가정들이 무엇일지 있는 대로 추론해 볼 것.
2. 이산화탄소의 분자량 결정
3. 이산화 탄소가 이상 기체가 아님을 고려하면, 결정되는 분자량 값은 어떻게 달라질지 추론해볼 것.
4. 사용한 삼각 플라스크의 크기가 실험 결과에 미치는 영향에 대해 자세히 설명할 것.
5. 액체 이산화 탄소 관찰 실험의 단계별 관찰 결과를 상평형 그림에 표현해 볼 것.
6. 타이곤튜브에서 꺼낸 고체 이산화탄소의 구조 관찰

Ⅵ. 결론 및 제언 Conclusion & Suggestion
1. 결론
2. 제언

본문내용

이번 실험목표는 이산화탄소 기체의 질량 측정을 통해 이상 기체 상태 방정식으로부터 분자량을 구할 수 있고, 이산화탄소의 액화와 응고, 승화를 직접 관찰하고 상평형을 설명할 수 있는 것이다. 상평형 그림을 이용한 상변화 설명, 기체의 밀도, 아보가드로 법칙, 이상기체 상태방정식, 다양한 분자량 측정 실험, Dumas method of molecular weight determination에 대한 설명은 아래와 같다.

1. 상평형
액체, 기체, 고체와 같이 상은 물질의 화학적인 조성이나 물리적 상태가 균일한 상태를 말한다. 한 상에서 다른 상으로 알짜 흐름이 없다면 이 상태를 상평형이라 한다. 이러한 상을 압력과 온도로 표현한 그래프를 상도표라 한다.

상도표에서 주목해야 할 것은 삼중점과 임계점, 상간의 경계선이다. 삼중점은 액체, 기체, 고체 세 가지 상이 평형을 이루는 압력과 온도를 나타낸다. 이산화탄소의 경우 삼중점은 5.117atm, -56.57°C이다. 상간 경계선은 고체와 기체는 TA, 고체와 액체는 TB, 액체와 기체는 TC라 한다. 물은 TB의 기울기 음수이고 대부분의 물질들은 이 기울기가 위의 이산화탄소의 상도표와 같이 양수이다. TC 곡선을 따라가면 액체와 기체의 차이가 작아진다. 이 차이가 완전히 없어지는 상태를 임계점이라 한다.

2. 아보가드로 법칙과 이상상태방정식
아보가드로 법칙은 압력과 온도가 일정할 때 모든 기체는 같은 부피에 같은 몰 수 있다는 것이다. 구체적으로, 1atm, 298K, 1mol의 기체의 부피는 항상 22.4L로 일정하다. 이 법칙에 보일의 법칙, 샤를의 법칙을 종합해보면..

<중 략>

참고 자료

없음