[일반화학실험] 이산화탄소의 분자량 구하기

소개글

"[일반화학실험] 이산화탄소의 분자량 구하기"에 대한 내용입니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Data and Results
4. Discussion
5. 과제

본문내용

1. Abstract
이번 실험에서는 드라이아이스를 사용해서 플라스크를 1기압의 이산화탄소로 채우고, 이산화탄소의 질량과 플라스크의 부피로부터 이산화탄소의 분자량을 결정한다. 이 때 이상 기체 방정식, 를 써서 분자량을 구해본다. 이런 과정을 통하여 이상 기체 방정식, 아보가드로의 가설 등 핵심 개념을 체험적으로 학습한다. 또한 타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣고 드라이아이스가 고압에서 액화되는 현상을 관찰한다.

2. Introduction
우리 주위의 세계는 엄밀히 말하자면 원자의 세계라기보다는 분자의 세계이다. 우리 주위의 대부분의 물질은 원자들이 결합한 상태로 존재한다. 따라서 원자량 못지않게 분자량을 아는 일이 매우 중요하다. 분자량을 알면 그 분자는 원자들이 몇 개 정도 모인 어느 정도 큰 분자인지 알 수 있고, 분자 내에서 어떤 원자들이 어떤 비율로 들어 있는지 조사하는 데에도 중요하다.
① 아보가드로의 가설 “같은 온도와 압력 하에서 서로 다른 기체들의 같은 부피에는 같은 수의 입자들이 포함되어 있다”에 의해 기체의 밀도를 측정하면 분자량을 측정할 수 있다. 이 때, 드라이아이스가 승화해서 얻어진 이산화탄소는 공기보다 무거워 공기와 뒤섞이지 않고 용기를 채우기 때문에 드라이아이스를 사용하여 1기압 상태의 순수한 이산화탄소를 얻어 실험을 진행한다.

< 중 략 >

실험 2. 이산화탄소의 상변화
한 쪽 끝을 니플과 조임새로 막은 타이곤튜브에 드라이아이스를 적당히 넣고 반대쪽 니플도 마저 끼운 후 조임새로 꽉 조인다. 이산화탄소가 승화하면서 튜브안의 압력이 증가하고 그에 따라 액화된 이산화탄소가 생성된다. 다시 조임새를 풀어 압력을 낮추면 이산화탄소가 고체로 변해서 딱딱해진다.

4. Discussion
1. 공기 조성비 및 대기압의 차이
계산의 편의를 위해 기압을 1atm으로 가정하였지만, 실험실 내 기압이 1atm이 아닐 수 있다.

참고 자료

없음