서울대 화학실험-이산화탄소의 분자량 측정

소개글

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목차

Ⅰ. ABSTRACT

Ⅱ. INTRODUCTION
1. 실험 목적
2. 이론적 배경

Ⅲ. METHODS, DATA & RESULTS
1. 실험 방법
2. 실험 결과

Ⅳ. DISCUSSION

Ⅴ. ASSIGNMENT

Ⅵ. REFERENCE

본문내용

ABSTRACT
분자는 물질의 고유한 특성을 가지는 가장 작은 입자로, 여러 원자로 구성되어 있다. 분자의 특성을 결정하는 데 매우 중요한 역할을 하는 것은 분자의 분자량이기 때문에 분자량을 알아내는 것은 무척 중요하다. 본 실험은 드라이아이스의 승화로 생성된 이산화탄소 기체를 포집하여 무게를 구한 후, 이상기체 방정식으로 이산화탄소의 분자량을 측정한다. 이상기체 상태 방정식의 몰수를 분자량과 질량으로 표현한 후, 분자량을 제외한 나머지 변수들의 값을 대입하는 것이다. 이렇게 구한 결괏값을 알려진 이산화탄소의 분자량과 비교하고, 오차를 줄이기 위해 반 데르 발스 방정식을 이용하여 추가적인 계산을 진행한다. 이 과정에서 기체 법칙에 대해 학습한다. 또한, 이산화탄소는 승화점이 낮아 상온 상태에서는 액체 상태를 보기 힘들다. 본 실험은 타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣어 드라이아이스의 승화로 높아진 압력을 이용해 액체 이산화탄소를 관찰한다.

INTRODUCTION
1. 실험 목적
분자는 물질의 고유한 성질을 가진 가장 작은 입자로, 우리 주위의 세계는 분자의 세계라고 부를 수 있을 만큼 지구상 대부분의 물질들은 원자들이 결합한 상태로 존재한다. 따라서 분자량은 분자 내 구성 원자들의 비율을 파악할 수 있는 중요한 값이다. 본 실험에서는 이산화탄소의 분자량을 구하기 위해 드라이아이스를 사용하여 플라스크를 1기압의 이산화탄소 기체로 채우고, 이때 플라스크를 채운 이산화탄소의 질량과 플라스크의 부피를 구한다. 이 값과 함께 이상기체 방정식()을 이용하여 분자량을 구해본다. 더 나아가 공기의 밀도와비교하여 이산화탄소의 분자량을 결정한 후 실제값과 비교하고, 그 과정에서 이상기체 방정식과 아보가드로의 원리 등의 개념을 학습한다. 또한, 타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣고 드라이아이스가 고압에서 액화하는 현상을 관찰하여 드라이아이스의 상변화를 직접 확인한다.

참고 자료

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