화학실험 (A+ 보고서) - 이산화탄소의 분자량

소개글

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목차

1. Data&Results
2. Discussion
3. Reference
4. Assignment

본문내용

2. Discussion
[실험 1. 이산화탄소의 분자량 측정] 실험 1과 2에 대한 공통적인 오차 요인이 있다. 우연오차 이외에도 다음의 3가지를 생각해볼 수 있다.

(1) 이상기체와 실제기체의 차이: 실험 1과 2에 대해 이상기체 상태방정식을 이용하였는데, 이산화탄소는 실제기체라 는 점에서 오차가 발생하였다. 물론 294K, 1atm에서 이산화탄소의 압축인자가 약 0.993이라는 점에서 실제 기체 중 이상기체상태방정식의 경향을 어느 정도 따라가는 화학종으로 볼 수 있지만, 이상기체에 비해 더 낮은 몰부피가 측정 되는 요인으로 작용할 수 있다. 이는 이산화탄소의 분자량이 더 크게 측정되는 요인으로 기여했을 것이며, 반데르발스 상태 방정식 등 실제기체의 거동을 설명하는 상태식을 이용했다면 더 낮은 오차의 결과로 분자량을 얻었을 것이다.

참고 자료

Principles of Modern Chemistry 7e, Oxtoby, pg 395~442
김희준, 이산화탄소의 분자량, 일반화학실험, 자유아카데미, 2010, 21~32p
Mohagheghian, E., Bahadori, A., & James, L. A. (2015). Carbon dioxide compressibility factor determination using a robust intelligent method. Journal of Supercritical Fluids. https://doi.org/10.1016/j.supflu.2015.03.014
Livadiotis, G. (2019b). Collision frequency and mean free path for plasmas described by kappa distributions. AIP Advances, 9(10), 105307. https://doi.org/10.1063/1.5125714