킬레이트 화합물의 합성 보고서/레포트

소개글

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목차

1. 실험 목표

2. 실험 원리
1) 화학 결합의 종류에 따른 물질의 분류
2) 착화합물
3) 리간드의 종류
4) 착화합물의 배위 구조
5) 착화합물의 형성
6) 킬레이트 화합물의 합성

3. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

4. 실험 방법

5. 결과

6. 고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목표 : 킬레이트 효과를 이용하여 아세틸아세토네이트산 이온으로부터 킬레이트 화합물을 만들고, 착화합물의 일반적인 성격에 대하여 알아본다.
2. 실험 원리
1) 화학 결합의 종류에 따른 물질의 분류
화학 결합 (chemical bond) : 원자들이 모일 때 원자들 사이에 서로 당기는 힘
 이온 결합 (ionic bond) : 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 이온들이 서로 결합하는 것. 이온 결합으로 생성된 화합물을 이온 결합 화합물(ionic compound)이라고 한다.

 금속 결합 (metallic bond) : 금속 원자 사이의 결합. 금속 원자들이 서로 모여 일정한 배열을 이 루면서 최외각에 있는 전자를 내주고 금속 양이온처럼 되는 경향을 보일 때 원자에서 떨어져 나 온 자유 전자(free electron)와 배열되어 있는 금속 양이온들 사이에는 정전기적 인력이 발생하고 이 인력에 의해 원자들이 서로 결합하게 된다. 금속 결합으로 형성된 화합물을 금속(metal)이라 고 한다.
 공유 결합 (covalent bond) : 원자들 사이에 전자를 공유하여 원자들이 결합하는 것. 이때 공유되 어 있는 전자쌍을 결합 전자쌍(bonding pair), 결합에 참여하지 않고 원자에 속해있는 전자쌍을

고립 전자쌍(lone pair)이라고 한다. 공유 결합으로 형성된 화합물을 공유 결합 화합물(covalent compound)이라고 한다.

공유 결합 화합물은 중성 분자일 수도 있고 전하를 띤 이온일 수도 있기 때문에 이온성의 공유 결합 화 합물은 다른 이온과 이온 결합이 가능하다. 이러한 화합물에는 공유 결합과 이온 결합이 동시에 존재한다.

2) 착화합물
고립 전자쌍을 가지고 있어서 금속 원자나 이온과 고립 전자쌍을 공유해 화학 결합을 할 수 있는 원자, 분자, 이온을 리간드(ligand)라고 한다. 이러한 결합은 배위 공유 결합(coordination covalent bond)이라고 한다.

참고 자료

이홍인. (2014). 일반화학실험 (1판). 파주 : 자유아카데미.
안전보건공단 화학물질정보. MSDS. URL : http://msds.kosha.or.kr/kcic/msdsdetail.do Biology dictionary. Methanol structure.URL : https://biologydictionary.net/methanol/
Chemeasylearn. Ligand types. URL : https://chemeasylearn.blogspot.com/2019/04/ligands-types.html
Chemguide. Stepwise formation constant. URL : https://www.chemguide.co.uk/inorganic/complexions/stabconst.html
Chmistry Libretexts. Metallic bonding. URL : https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps/Supplemental_ Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)/Chemical_Bonding/Fundamentals_of_Chemical_Bonding/Met allic_Bonding
Chmistry Stack Exchange. Ionic bond nacl. URL : https://chemistry.stackexchange.com/questions/82246/which-has-the-highest-melting-point-naf-nacl-nabr-