킬레이트 적정법에 의한 양이온 농도의 측정

소개글

킬레이트 적정에 대해 자세히 적혀있어요
A+ 가능한 레포트입니당ㅎㅎ

목차

1. 실험목적

2. 이론
2-1. 킬레이트 적정법(Chelatometry)
2-2. 킬레이트 적정의 원리
2-3. EDTA 착물 생성과 안정도
2-4. EDTA의 특징
2-5. 0.01 M EDTA 표준용액의 조제 및 적정
2-6. 지시약 Erio T (EBT)의 조제
2-7. NH4OH-NH4Cl 완충용액 (buffer solution)

3. 실험장치 및 시약

4. 실험방법

5. 결과 및 토의

6. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험목적
킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다.

2. 이론
2-1. 킬레이트 적정법(Chelatometry)
킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법인데, 일명 컴플렉스 적정법(complexometry)이라고도 한다. 즉 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속 지시약이 유리되어 변색한다. (금속이온의 킬레이트 생성반응을 이용하는 착염 적정법의 일종이다.) 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA 등을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있다. (물의 경도(hardness) 측정에 유용하다.) 간접적으로 적정하면 SO42-, PO42-, CN-, CNS- 등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다.

<중 략>

2-4. EDTA의 특징
(1) 거의 전부가 2가 이상의 금속이온과 안정도가 높은 킬레이트 화합물을 생성하는 점에서 응용범위가 넓은 킬레이트 적정용 시약이다. (2) 금속이온과 EDTA의 결합지는 항상 1:1이다. (3) 생성된 EDTA 킬레이트는 수용성이고 대부분 무색이다.

2-5. 0.01 M EDTA 표준용액의 조제 및 적정
EDTA는 금속이온의 원자가에 관계없이 1:1 몰 비로 결합하므로 표준용액의 농도는 보통 M(몰랄농도)으로 표시하며 보통 0.01M 용액을 사용한다. 표준용액의 조제에 사용하는 EDTA 는 그 Na2-염의 특급품(99.5% 이상)을 80℃에서 일정한 양이 될 때까지 건조시켜(항량건조) Na2H2C10H12O8N2·2H2O (MW : 372.25)로 취하여 1ℓ에 녹이면 0.01M이 얻어진다.

참고 자료

분석화학실험, 동화기술 (1993). (2) Analytical Chemisry, Gary D. Christian (1996).