기체 상수 결정

소개글

"기체 상수 결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. TITLE

2. DATE

3. PURPOSE

4. THEORY

5. INSTRUMENTS
1) 실험 기구
2) 시약

6. PROCEDURE

7. REFERENCE

8. RESULT

9. DISCUSSION

본문내용

1. TITLE : 기체 상수 결정
2. DATE : 2017.04.07
3. PURPOSE : 일정한 양의 산소나 이산화탄소 기체를 발생시켜 기체상수 값을 결정한다.
4. THEORY : 기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상 기체 상태 방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. KClO₃를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO₂는 KClO₃의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생장치에서 밀려나간 물이 부피로부터 계산할 수 있다. 하지만 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다. 한편 NaHCO₃를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 남는다. 기체 발생 장치를 통해 이산화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다.

참고 자료

[대한화학회] ‘표준 일반화학실험’ 60~62참고