일반화학 실험 기체상수의 결정

소개글

일반화학실험에서 기체상수의 결정 예비와 결과 모두 적혀있습니다. 긴 글로 되어있어서 가독성이 떨어질 수 있기 때문에 그 점 참고 부탁드립니다.

목차

1. Title
2. Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

1. Title
기체 상수(R)의 결정

2. Introduction
일정량의 산소기체를 발생시켜, 기체의 상태를 기술하는데 사용되는 기본 상수인 기체상수의 값을 계산하여 본다.

3. Principle & Theory
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태 방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태 방정식()을 잘 만족한다. 이상기체 1몰의 상태방정식은 압력을 P, 부피를 V, 절대온도를 T라 할 때 로 표시되는데, 이때의 비례상수인 R값을 기체상수라고 말한다. 이 법칙은 모든 기체들에 대하여 대략적으로 맞으며 기체상수라고 불리는 상수 R은 모든 기체에 대하여 같은 값을 갖는다. 한 가지 기체에 대한 R을 결정하면 값은 값을 어느 기체에나 적용할 수 있다. 물론, 여기서 연구하는 기체는 이상적인 방법으로 행동으로 가정한다. 기체들이 이상 기체 상태 방정식을 만족하면 기체는 이상적으로 거동한다고 할 수 있다. 실제 기체들 또는 자연 상태에서 발견할 수 있는 기체들이 반드시 이상적으로 거동하지는 않는다. 그러나 산소, 질소, 수소(이들은 낮은 끓는점을 가졌다.)와 같은 기체들은 몇 기압 이하의 압력과 실온에서 거의 이상적이다. 그러므로 큰 오차 없이 이상 기체 상태 방정식을 사용할 수 있다.기체상수 R은 (273.15K), 1 atm에서 얻어진 실험 결과 이상 기체 1 mol은 22.4L를 차지하며, 이때 기체 상수 R은 다음과 같이 나타낼 수 있다. 이때 이상기체는 압력-부피-온도에 따른 기체의 거동이 이상 기체 방정식에 의해 완벽하게 설명될 수 있는 가상의 기체이다. 이상 기체의 분자들은 서로 끌어당기거나 밀치지 않으며, 그 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 작다. 사실상 자연계에는 이상 기체와 같은 기체는 없지만 적절한 온도와 압력 범위에서 이상 기체 근사법은 대체로 잘 맞는다. 이상기체 분자들은 다음과 같은 가정을 따른다.

참고 자료

레이먼드 창의 일반화학 제11판 192쪽
레이먼드창의 일반화학 제11판 561쪽, 571~572쪽
레이먼드 창의 일반화학 제11판 201~202쪽
레이먼드 창의 일반화학 제11판 반데르발스식 216쪽
레이먼드 창의 일반화학 제11판 헨리의 법칙 508쪽
일반화학실험 일반화학실험편찬 위원회 기체상수 R의 결정
표준일반화학실험 제5개정판 대한화학회 기체상수 R의 결정
일반화학실험 제3판 차은희,임수아 자유아카데미 기체상수R의 결정
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