일반화학실험 기체상수의 결정 예비보고서 + 결과보고서

소개글

일반화학실험 - 기체상수의 결정 파트의 예비보고서와 결과보고서입니다. 예비보고서와 결과보고서가 하나의 PDF 파일로 통합되어 있으며, 예비보고서 마지막 페이지 다음 페이지부터 결과보고서를 확인하실 수 있습니다.

목차

I. 예비 보고서
1) 목적
2) 이론
3) 실험 기구 및 시약
4) 실험 방법
5) 주의사항
6) 참고문헌

II. 결과보고서
1) 실험 결과
2) 결과 해석 및 토의
3) 참고문헌

본문내용

따라서 산소 기체를 발생시켜 산소 기체가 받는 압력, 부피, 무게, 온도를 측정한 후 이상기체 상태방정식을 이용하여 기체 상수 값을 결정할 수 있게 된다.

촉매(Catalyst)는 화학적 반응에서 소모되지 않으면서 화학 반응 속도를 증가 또는 감소시키는 물질을 일컫는 말이다. 다시 말해 촉매는 화학 반응에 포함되더라도 화학적 반응이 종료된 이후에도 원래의 상태를 유지하는 물질이다.

이때 화학 반응 속도를 빠르게 하는 촉매를 정촉매라고 하며, 화학 반응 속도를 느리게 하는 촉매를 부촉매 혹은 억제제라고 일컫는다. 이러한 촉매는 화학적 반응의 활성화 E를 감소시키거나 증가시키는 역할을 함으로써 화학적 반응 속도를 증가시키는 효과를 가지고 있는데, 앞서 언급한 정촉매는 화학 반응의 활성화 E를 감소시키고 부촉매(억제제)는 화학 반응의 활성화 E를 증가시킨다.

이렇게 활성화 E의 증가와 감소에 따라 화학 반응 속도가 변하는 것은 활성화 E가 화학 반응이 발생하기 위해 필요한 최소한의 문턱 E이기 때문이다. 그렇기에 문턱 E가 낮으면 낮을수록 반응 속도가 증가하고 높으면 높을수록 반응 속도가 감소한다.

부분 압력(Partial Pressure)은 여러 가지 기체가 혼합되어 있을 때 각각의 성분 기체가 나타내는 압력을 의미한다. 돌턴의 부분 압력 법칙에 따르면 혼합 기체의 전압(전체 압력)은 각 성분의 분압(부분 압력)의 합과 동치이므로 실험에서 집기병 내부의 압력은 산소 기체의 압력과 수증기압의 합으로 표현할 수 있다.

이때 산소 기체의 압력은 대기압이 1atm(760mmHg)라고 가정했을 때, 비커의 수면의 높이와 집기병 내부의 수면의 높이가 같아지게 되면 집기병 내부의 압력이 대기압과 일치하게 되므로 산소 기체의 압력과 수증기압의 합이 대기압으로 표현된다.
따라서 발생된 산소 기체의 압력은 대기압과 수증기압 간의 차로 표현할 수 있게 된다.

참고 자료

두산백과. http://www.doopedia.co.kr/doopedia/master/master.do?_method=view&MAS_IDX=101013000743055(2019.09.25.)
국민대학교 생명나노화학과. http://chem.kookmin.ac.kr/sub6/menu4.php?idx=1399&page=1&number=43&pmode=view(2019.09.25.)