4.철의 정량 (A+)

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Introduction
황산철 암모늄(ammonium iron sulfate)는 철의 산화 상태에 따라 두가지 형태로 존재한다. 철(Ⅱ)로 존재할 때에는Fe〖SO〗_4 〖(〖NH〗_4)〗_2 〖SO〗_4∙〖6H〗_2 O 6수화물 형태로 존재하며 담녹색 결정을 보이고 실온에서 안정하며, 강열하면 물, 암모니아, 황산암모늄을 내놓고 백색 덩어리가 되지만, 쉽게 녹지 않는다. 찬 수용액은 산화되기 어렵고 황산 산성 용액에 3시간 공기를 통하여도 산화지 않는다. 몰 질량은 329.13g/mol이고 밀도는 1.86g/ml, 물에 대한 용해도는 269g/L이다. [1] 철(Ⅲ)로 존재할 때 에는 Fe〖SO〗_4 〖NH〗_4 〖SO〗_4∙〖12H〗_2 O의 12수화물 형태로 존재한다 몰 질량은 482.19g/mol이며 밀도는 1.71g/ml 무취 자주의 고체이다. 본 실험에서는 전자인 황산제일철암모늄 6수화물을 실험에 이용하였다. [2]
최종적인 시료를 만들기 전에 철의 수산화물을 만들어 이용하는데, 철의 수산화물에는 화학식 Fe(OH)2와 Fe(OH)3 또는 Fe2O3•nH2O의 2가와 3가의 화합물이 있다. 수산화철(II) (Fe(OH)2)은 수산화제1철이라고도 한다. 무색(또는 담록색) 가루(또는 결정)로, 밀도는 3.40g/ml이다. 산화하기 쉽고, 공기와 접촉하면 회록색을 거쳐 적갈색의 수산화철(III)이 된다. 물 1ℓ에 대하여 6mg의 비율로 녹으며(20℃), 산에도 녹는다. 수산화철(III)(Fe(OH)3 또는 Fe2O3•nH2O)은 수산화제2철이라고도 한다. 적갈색으로 주로 존재하며 밀도는 3.3∼4.3g/ml정도 이다. 물에는 약간 녹으며, 간단히 콜로이드용액이 된다. 암모니아수에는 암모늄염이 존재해도 녹지 않으며, 과잉의 알칼리를 가해도 녹지 않는다. 새로 만든 침전은 산에 쉽게 녹지만, 생긴 후 장시간이 지난 것은 잘 녹지 않는다. [3]
수산화철(Fe(OH)3)은 용해도가 실온에서 10-38정도인 대단히 난용성 물질이고 pH 4정도의 산성에서도 정량적으로 침전된다.

참고 자료

https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_iron(II)_sulfate
– 황산제일철암모늄6수화물
http://www.swct.co.kr/new/product/product01_view.htm?Num=2374&categorie=2&PHPSESSID=de924fcaf18285c3c03d1f9cb3594ff2
– 황산철제이철암모늄12수화물
https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(II)_hydroxide
https://en.wikipedia.org/wiki/Iron(III)_oxide-hydroxide
-수산화철
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1108893&cid=40942&categoryId=32264
-산화철
http://www.nics.go.kr/contents/page.do;jsessionid=Vs7d9a3cQcf0SyECqcUPqg__.jboss_home_2?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
- pH 조절
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2322971&cid=42419&categoryId=42419
-황산암모늄 성질
https://answers.yahoo.com/question/index?qid=20090818065246AAofK2i
-질산과 철의 반응
http://spmchemistry.onlinetuition.com.my/2014/01/examples-of-redox-reaction-change-of.html
-브롬수
https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_ferricyanide
-K_3 〖Fe(CN)〗_6
http://www.nics.go.kr/contents/page.do;jsessionid=Vs7d9a3cQcf0SyECqcUPqg__.jboss_home_2?m=700000464&homepageSeCode=crop_info&contentsId=126
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