[일반화학실험] 산화·환원 적정 (과망간산 적정법) 예비레포트

소개글

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목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
4. 기기 및 시약
5. 실험방법
6. 주의사항

본문내용

1. 실험제목: 산화•환원 적정 (과망간산 적정법)

2. 실험목적: 이 실험에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 하여 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고 이 용액을 이용하여 과산화수소 용액을 정량한다.

3. 실험이론
- 산화•환원 적정
산화•환원 적정법이란 산화제 또는 환원제의 표준용액을 사용하여 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 방법이다. 산화•환원 적정의 종말점은 적정법의 종류마다 다르게 판단하는데, 과망간산 적정법은 자체의 색으로, 요오드 적정법은 다른 지시약의 사용으로, 전위차 적정법은 전기적인 방법으로 판단한다.
적정에 이용되는 산화제는 여러 가지가 있으나 가장 대표적인 것은 과망간산칼륨과 요오드이다. 과망간산칼륨은 주로 산성 용액에서 MnO4- 이온이 Mn2+ 이온으로 환원되면서 내는 강력한 산화작용에 의해서 시료가 산화되는 반응을 이용한다.
황산 산성 요액에서 철(Ⅱ)염과 과망간산칼륨을 반응시킬 때에는 다음 식과 같은 반응이 일어나게 되어 과망간산 이온(MnS4-)의 색(분홍색)이 사라진다.
만일 일정량의 황산철(Ⅱ) 용액에 뷰렛으로부터 과망간산칼륨 용액을 떨어뜨려서 적정한 경우, Fe2+ 이온이 모두 산화되어 Fe3+ 이온으로 바뀌면 과량으로 들어간 한방울의 과망간산칼륨 용액의 MnO4-의 붉은색이 남아 있게 되어 종말점을 알 수 있다.
산화•환원 적정에 흔히 쓰이는 산화제 표준물질은 과망간산칼륨, 중크롬산칼륨, 브롬산칼륨, 요오드산칼륨, 황산세륨 등이 있다.
- 산화•환원의 정의
산화•환원 반응은 원자의 산화수가 달라지는 화학 반응이다. 산화와 환원은 서로 반대 작용으로 한쪽 물질에서 산화가 일어나면 반대쪽에서는 환원이 일어난다. 산화는 분자, 원자 또는 이온이 산소를 얻거나 수소 또는 전자를 잃는 것을 말하고, 환원은 분자, 원자 또는 이온이 산소를 잃거나 수소 또는 전자를 얻는 것을 말한다

참고 자료

일반화학실험교재연구회, 일반화학실험, 드림플러스, 2018, 61-64
위키백과 https://ko.wikipedia.org/wiki/
두산백과 http://www.doopedia.co.kr/