[일반화학실험]산소의 제법과 성질

소개글

이산화망간을 촉매로 하여 염소산칼륨을 열분해 시켜서 산소 기체를 제조하여보고 성질을 파악해보는 실험레포트입니다.
1. 산소의 제법
2. 산소의 성질

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 토의 사항
7. 참고 자료
8. 참고 문헌

본문내용

1.1. 의 열분해
실험실에서 산소를 만드는 가장 보편적인 방법은 염소산칼륨을 분해시키는 것으로서 이 반응은 다음과 같은 반응식으로 표시된다.

이 반응은 이산화망간과 같은 촉매에 의해서 매우 빠르게 진행된다. 촉매란 반응의 속도는 변화시키지만 자기 자신은 변하지 않고 반응 후에 회수 될 수 있는 물질이다. 발생되는 산소는 일반적으로 물과 치환시키는 수상 포집법으로 받아 모을 수 있다. 본 실험에서는 비금속 원소인 유황(S)과 금속 원소인 마그네슘(Mg)을 자신이 만든 산소 중에서 연소시켜 그 산화물의 성질과 산화물이 물과 작용하여서 된 액성을 관찰하고자 한다.

<중 략>

차. 산소는 물질을 잘 태우는가? 그 현상을 무엇이라고 하는가?
산소는 물질을 잘 태운다. 이 현상은 어떤 물질과 산소가 화합 하는 것 또는 산소수가 증가 하는 것이다. 이것을 산화라 한다. 다시 말하면, 연소라고 부른다. 연소란 물질이 산소와 빠르게 반응하여 빛과 열을 내는 현상이다.
1) 조연성 : 연소하는 물질이 잘 탈 수 있도록 도와 주는 성질. 연소하기 위한 필요조건은 충분히 연소할 만한 물질과 발화점 이상의 온도, 그리고 연소하기에 충분한 양의 산소인데 연소하는 물질이 잘 탈 수 있도록 도와주는 성질이다. 즉, 다른 물질이 타는 것을 더 잘 타게 도와주는 것입니다
2) 가연성 : 공기 중에서 연소하여 불에 잘 탈 수 있는 성질
카. 산소의 양을 측정할 수 있는 다른 방법은?
비슷한 가열 실험인 유리된 시험관에 P(인)을 넣고 가열하는 실험이 있다.
타. 염소산칼륨의 몰수를 측정할 수 있는 다른 방법은?
어는점 내림법. 보통 액체는 어는점, 즉 응고점은 그 액체에 다른 물질을 녹였을 때 저하하라는 성질이 있는데 이 현상을 어는점 내림이라고 한다. 이것은 용액이 되었을 때 증기압 내림으로 설명가능하다. 이상용액에 가까운 경우는 어는점 내림의 정도가 몰수에 비례한다. 순용매의 어는점과 용매 100g에 용질 wg을 녹인 용액의 어는점과의 차를 Δ라고 하면 용액의 분자량은 M = kW/ΔT표현 할 수 있다.

참고 자료

최신일반화학실험, 화학교재편찬위 편, 동화기술, p.130～134