산소의 제법

소개글

"산소의 제법"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 참고문헌

본문내용

1.실험목적
염소산칼륨()을 분해시켜 산소를 발생시킨다. 이때 사용하는 이산화망간()의 촉매 작용을 이해하고 발생시킨 산소의 성질, 특히 연소·산화 작용이 현저하다는 것을 실험을 통해 확인한다.

2.실험원리
일반적으로 산소는 액체 공기의 증류, 공기의 분별 액체화, 또는 물의 전기 분해에 의해 공업적으로 제조된다. 염소산칼륨(KClO3)을 열분해시켜 산소 기체를 발생시키는 방법은 실험실에서 가장 보편화된 방법이다. 그 반응식은 다음과 같다.

2KClO3 (s) → 2KCl + 3O2

이 반응은 이산화망간(MnO2) 을 촉매로 사용하였을 때 매우 빠르게 진행된다.

<중 략>

6.고찰
이번 화학실험의 주제는 산소의 제법이었다.
산소가 발생하기 까지 걸린 시간에서 크게 오차가 난 것은 아니지만 시간의 측정이 정확하지는 않았을 것이다. 바람 때문에 알코올 램프의 불꽃이 시험관을 제대로 가열하지 못하여 시간이 더 걸린 경우도 있었다.

참고 자료

대학화학실험법편찬위원회, 『대학화학실험법』, 단국대학교출판부, p.265~p.271
그림출처 : http://joonyoungsun.tistory.com/
http://cafe.naver.com/kegangy/2870