[일반화학실험2 레포트] 산소의 제법

소개글

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목차

Ⅰ. 실험목적

Ⅱ. 실험원리
1. 산소의 특징 및 응용
2. 대기에서 산소의 발생
3. 산소의 제법

Ⅲ. 실험기구 및 시약

Ⅳ. 실험과정

Ⅴ. 실험결과

Ⅵ. 고찰

Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. 실험목적

염소산칼륨과 같은 oxoacid염을 열분해하여 산소의 발생을 확인하고 이산화망간의 촉매작용을 이해한다.

Ⅱ. 실험원리

1. 산소의 특징 및 응용

원자 번호 8인 원소로 원자량은 약 16이다. 주기율표의 제Ⅵ족에 속하는 전형적인 비금속 원소로 색이 없고 냄새도 없는 기체이다. 동소체로는 오존이 있으며, 공기의 주요성분(부피 약 20.8%)이고, 화합물로서 물, 토사, 암석 등의 성분으로서 존재하는데 그 양은 지각, 대양 및 대기의 전량의 50%에 달한다. 끓는점 -182.97℃, 녹는점 -218.9℃, 임계온도 -118.8℃, 임계 압력 49.7atm, 임계 밀도 0.430cm^3이다. 화학적으로 매우 활성이 크고 비활성 기체원소, 할로겐, 금, 은, 백금을 제외한 원소를 직접 산화시켜 산화물을 만들고 일반적으로 산화할 때 발열한다. 따라서 산화는 더욱 빨리 진행되며, 때에 따라 가연성 가스의 발생을 수반하여 불꽃을 내고 연소를 일으킨다. 산소는 생물의 호흡에 관여하고, 대기 속의 산소는 여러 가지 연료의 연소에 필요하다. 또한 고압으로 실린더에 저장하여 질식환자의 흡입용으로, 또는 산소 아세틸렌 불꽃, 산소수소 불꽃으로서 금속의 용접절단에 쓰인다.

참고 자료

대학화학실험법, 대학화학실험법편찬회, 단국대학교출판부, p.321~p.329.
http://www.google.co.kr/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=4&ved=2ahUKEwiQyPqxjYDfAhVGErwKHRtQA6EQFjADegQIBxAC&url=http%3A%2F%2Fcfile232.uf.daum.net%2Fattach%2F14040D1D49DEB4460408E7&usg=AOvVaw32bZ008Kjc4BiRUAzREyGZ