알칼리도 결과레포트

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수질실험, 알칼리도 측정

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본문내용

2. 실험의 원리
1. 알칼리도의 정의(참고문헌 3,4,5)
알칼리도란 산을 중화할 수 있는 완충능력, 즉 수중에 존재하는 수소이온(H+)을 중화시키기 위해 반응할 수 있는 이온의 총량으로, 대개 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO32-), 중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리성물질이 수소이온과 반응하며, 이에 대응하는 알칼리성 물질을 CaCO3으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것을 알칼리도라 한다.
ㆍ 표현단위 : mg/L as CaCO3
ㆍ 알칼리도 유발물질(일반탄산염) : CO32- , HCO3- , OH-
- 이중 중탄산염(HCO3-)에 의한 알칼리도가 많고, 이 의외에 알칼리도에 영향을 미치는 약산들의 염으로는 붕산염, 규산염, 인산염, 기타 암모니아, 마그네슘, 칼슘, 나트륨, 칼륨염류 등이 있다.
※ 총 알칼리도 = 2[CO32-] + [HCO3-] + [OH-] - [H+]

2. 알칼리도의 측정(참고문헌 4,5,6,7)
알칼리도는 일정한 농도(0.020N)의 H2SO4의 주입으로 결정되는데 PH가 11이상이 되는 물에 Phenolphthalein지시약과 MR혼합용액을 사용하여 알칼리도를 측정한다.
PH가 약 11~13인 물에 H2SO4를 가하면 그 PH는 점차로 감소하며 Phenolphthalein 지시약을 사용하면 pH 8.3부근에서 빨강색에서 무색으로 변한다.
또한 MR혼합용액을 넣고 계속 주입시키면 pH 4.5부근에서 주황색(청색)이 빨간색(적자색)으로 변한다.
이 과정 중에 pH 8.3까지 낮추는데 소모된 산의 양에 대응하는 CaCO3 ppm으로 환산된 값을 P-알칼리도(Phenolphthalein Alkalinity)라 하고, pH 8.3인 상태에서 계속해서 pH 4.5까지 낮추는 데 주입된 산의 총양을 CaCO3 ppm으로 환산한 값을 M-알칼리도(Methyl Orange alkalinity) 또는 총 알칼리도(Total Alkalinity)라고 한다.

참고 자료

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