알칼리도 결과레포트

소개글

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목차

1. 실험 목적

2. 실험개요
1) 알칼리도란?
2) 측정법
3) 계산법

3. 실험 기자재 및 시약, 시료

4. 실험방법

5. 실험 결과

6.고찰

7. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적
많은 물질들이 알칼리도에 기여하고 있다. 알칼리도는 자연에서 물의 pH 감소를 방지하고 있어 매우 중요한 역할을 하고 있다. 따라서 이번 실험을 통해 알칼리도의 개념에 대해 확실히 알고, pH에 따른 지시약의 색깔 변화를 통해 황산 주입량을 알고 페놀프탈레인, 총 알칼리도를 구해본다.

2. 실험개요
1) 알칼리도란?
물의 알칼리도는 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 물이 pH의 큰 변화 없이 수소이온을 흡수할 수 있는 완충능력의 척도이다. 실험적으로는 시료를 특정 pH까지 중화하는 데 소요되는 산의 양을 같은 당량의 탄산칼슘(CaCO3, mg/L)으로 환산하여 표시한다. 자연수의 알칼리도는 대부분 중탄산염과 같은 약산의 염에 의해 발생된다. 중탄산염(bicarbonate, HCO3-)은 이산화탄소의 활동에 의해 토양의 주성분들로부터 상당한 양이 생성되기 때문에 자연수의 알칼리도는 거의 대부분이 중탄산염이다.
기타 붕산염, 인산염, 규산염 등의 약산염이나 흄산(humic acid) 등도 일부 알칼리도를 유발한다. 또한 호수의 바닥과 같은 밑층에서는 혐기성 분해에 의해 생기는 아세트산(acetic acid), 프로피온산(propionic acid), 부티르산(butyric acid)과 같은 약산의 염에 의해 알칼리도가 유발되기도 한다.
한편 일부 특정조건에서는 수산화물(hydroxide, OH-)과 탄산염(carbonate, CO32-)같은 강염기나 약염기 형태의 알칼리도로 존재하기도 한다. 즉, 조류가 과번성하고 있는 호수에서는 조류가 고아합성에 의해 이산화탄소를 제거하면 다음 식과 같이 알칼리도의 형태가 탄산염이나 수한화물의 형태로 바뀌므로 pH가 9나 10이상으로 상승된다.

참고 자료

권수열·윤주환,『수질시험법』(2007), 한국방송통신대학교출판부, p118-123
식품안전정보포털 식품안전나라, 기준규격정보-제5. 일반 시험법(pH 측정법)
네이버 지식백과, 유리전극법 [glass electrode, ~電極法] (간호학대사전, 1996. 3. 1., 한국사전연구사)