알칼리도,산도 결과레포트
- 최초 등록일
- 2021.06.19
- 최종 저작일
- 2020.03
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목차
Ⅰ. 실험명
Ⅱ. 실험 목적 및 원리
Ⅲ. 실험 도구 및 방법
Ⅳ. 실험 결과
Ⅴ. 고찰
Ⅵ. 참고 문헌
본문내용
Ⅰ. 실험명
- 알칼리도, 산도
Ⅱ. 실험 목적 및 원리
(1) 알칼리도(Alkalinity)
실험 목적
- 부식방지, 산업폐수, 단물화 등에 사용되며 물의 산을 중화시킬 수 있는 능력으로, 물이 pH의 큰 변화 없이 수소이온을 흡수할 수 있는 완충 능력의 척도인 알칼리도를 측정한다.
실험 원리
- 자연수의 알칼리도는 약한 염기나 센 염기에 의하여 나타날 때도 있으나, 주로 약한 산의 염들에 기인한다. 탄산수소염은 토양의 염기성 물질과 이산화탄소와의 반응에 의해 상당한 양이 생성되므로, 알칼리도의 주된 형태로 나타난다. 그 밖에 약한 산의 염들(붕산염, 규산염 등)과 생물학적 산화가 어려운 몇가지 유기산(부식산 등)은 자연수에 알칼리도를 나타내게 하는 염을 생성한다. 오염된 물이나 혐기성 상태의 물에서는 아세트산, 프로피온산, 황화수소와 같은 약한 산의 염들이 생성될 수 있으며, 이들은 알칼리도를 증가시킨다. 경우에 따라서는 암모니아나 수산화물들이 물의 총 알칼리도를 나타내는 경우도 있다. 많은 물질들이 물의 알칼리도에 기여할 수 있으나, 자연수 중에서 알칼리도를 나타내는 주된 것은 수산화물, 탄산염, 탄산수소염이 있다.
<중 략>
Ⅴ. 고찰
이번 실험은 알칼리도와 그와 반대되는 개념인 산도를 알기 위한 실험이며, 알칼리도는 하수처리, 공장폐수 등의 중요한 인자이므로 필수적인 실험이다. 알칼리도는 수산화물, 탄산염, 중탄산염을 탄산칼슘으로 환산한 값으로 미지시료의 지시약을 넣고 농도를 알고 있는 표준 용액으로 색의 변화를 통해 일정한 pH에 도달할 때까지 적정하여 구한다. 중요한 것은 황산 혹은 수산화나트륨으로 표준 용액을 만들 때, 우리가 어느 정도의 질량을 넣어줘야 하는지도 알아야 한다. 이렇게 구한 페놀프탈레인 알칼리도와 총 알칼리도를 이용해 수산화물ㆍ탄산염ㆍ중탄산염 알칼리도도 구할 수 있다. 우리는 결과값이 2P<T로 나와 이 미지시료에는 중탄산염 이온(HCO3-)이 없다는 것을 알 수 있다.
참고 자료
권수열, 윤주환 (2007). 수질시험법, 한국방송대학교출판부, pp 118-129.
Sawyer,C.N., McCarty,P.L. and Perkin M. (2002). 환경화학(Chemistry for Environmental Engineers and science, 5th Ed). 김덕찬 역. 동화기술. pp 591-609.