[화학실험]화학반응속도(결과레포트)

소개글

K대의 실험자료입니다
결과레포트이고, 데이터에서 계산과정, 그래프 들어있어요

목차

1. 실험 목적
2. 실험 과정
3. 실험 결과 및 분석
1) 실험결과(표)
⓵ 실험 A
⓶ 실험 B
⓷ 실험 C
2) 실험 결과 분석⓵ (그래프)
⓵ 실험 A
⓶ 실험 B
⓷ 실험 C
3) 실험 결과 분석⓶
⓵ 반응속도
⓶ 반응차수 m,n
⓷ 속도상수 k

4. 고찰
* 오차의 원인

5. 참고자료

본문내용

⓶ 반응차수 m,n
- 실험 A, B, C에서 혼합된 용액의 양은 동일하므로, 반응속도의 비를 단위시간당 부피 변화h 구해진 기울기를 사용하여 얻을 수 있다.
- 초기 반응속도 v를 ml/s로 했을 때, v = k[H2O2]m[K2Cr2O7]n로 둘 수 있으므로
<실험 A>
Va = 0.094ml/s = k[10ml]m[5ml]n
<실험 B>
Vb = 0.476 = k[10ml]m[10ml]n
<실험 C>
Vc = 0.142 = k[20ml]m[5ml]n
- Vb/Va, Vc/Va,를 이용하면
, n=2.340
, m=0.596

⓷ 속도상수 k
Va = 0.094ml/s = k[10ml]0.596[5ml]2.340
log k = log(0.094) - 0.596 - 2.34*log5
= -3.259
k5.508E-4
4. 고찰
* 오차의 원인
이번 실험에는 몇 가지의 크고 작은 오차가 있었다.
먼저 실험 B의 8초~12초 구간에서의 수위조절기 조절 문제로, 완만하던 그래프가 급변하는 결과를 나타내었다.

참고 자료

옥스토비 일반화학 7판, Oxtoby, Thomsons