[일반화학(화학및실험2)] 화학 반응 속도(시계 반응) 예비+결과 레포트 A+자료

소개글

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목차

1. 실험 목표

2. 실험 이론

3. 실험 기구 및 시약
1) 시약
2) 기구

4. 참고 문헌

5. 실험 과정

6. 실험 결과

7. 관찰과 결과 분석
1) 이 실험에서 KCl, K2SO4를 사용하는 이유는 무엇인가?
2) 실험 결과로 보아 황산구리 용액의 역할은 무엇인가?
3) 실험 결과를 토대로 다단계 메커니즘 1, 2 중 실험에 해당하는 메커니즘을 쓰고 속도 결정 단계를 찾으시오.

본문내용

1. 실험 목표
반응 물질의 농도를 달리하여 시계 반응으로 속도를 측정하고,반응 속도 상수와 반응 차수를 구한다.

2. 실험 이론
화학 반응이 일어나는 속도를 반응 속도(reaction rate)라 한다.화학 반응의 속도(반응 속도)는 단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화를 뜻한다.단위는 보통 M/s(초당 몰 농도)이며,이는 몰 농도로 측정된 농도를 초(sec)로 측정된 시간으로 나눈 것이다.
화학 반응의 속도(반응 속도)는 반응물의 농도에 의존한다는 것을 위에서 논한 바 있다.이를 보여주는 식을 속도 법칙(rate law)이라고 한다.이는 어떠한 반응에 대해서도 실험적으로 결정되며,일반적으로 다음과 같은 반응
a*A + b*B  c*C + d*D
에 대한 속도 법칙은 다음과 같이 나타낸다.
속도 = k * [A]m * [B]n
([A]: A의 농도, [B]: B의 농도, (m, n): 반응 차수, k: 비례 상수)
일반적으로 속도 법칙에는 반응물 농도항만 존재하며,상수 k는 반응 속도 상수(rate constant)라 한다.일반적으로 k값이 크면 빠른 반응을 의미하며, k값이 작으면 느린 반응을 의미한다. k의 크기는 온도의 영향을 받는다.
이때 지수 m과 n을 반응 차수(reaction order)라 한다. m이 1일 경우,반응은 A에 대해서 일차(first order) 반응이다.전체 반응 차수(overall reaction order)란 속도 법칙을 나타내는 각 반응물에 관한 차수의 합이다.예로 위의 식에선 전체 반응 차수가 (m+n)인 것이다.속도 법칙에서 지수는 반응 속도가 각 반응물의 농도에 어떻게 영향을 받는지 알려준다.
속도 상수(k)의 단위는 속도 법칙의 전체 반응 차수에 따라 다르며 전체 반응 차수가 2인 경우,속도 상수의 단위는 다음과 같은 과정을 통해 결정된다.
속도의 단위 = (속도 상수의 단위) * (농도의 단위)2

참고 자료

없음