물리화학 연습문제 풀이 2, 3, 4장 일부분

소개글

물리화학 연습문제 풀이 2, 3, 4장 일부분

목차

물리화학 연습문제풀이.
2.47
2.54
2.64
3.9
3.12
3.36
3.38
4.7
4.21
4.31

본문내용

2.47) 이상기체 1몰이 부피가 2배가 되도록 가역적 등온팽창을 하였다. 이 기체가 한 일이 1kJ이라면, 기체의 온도는?

2.54) 이상기체 1.00mol(Cv=(3/2)R)이 25℃, 1 bar에서 0.1000 m에서 0.0100m으로 가역적 단열 압축을 하였다. 이 과정에 대한 q, w, U, H를 계산하시오.

2.64) 300K에서 기체 2몰을 처음 부피 10dm에서 마지막 부피 1dm으로 가역적 등온압축 하였다. 이 기체의 상태식이 P(Vm-b) = RT, (b = 0.04 dm mol), 일 때 계에 가해진 일, U, H를 계산하시오.

3.9) Cv,m=3/2R 인 이상기체 1몰을 298K에서 353K로 (a) 일정한 압력 하에서 온도를 올린 경우의 S를 계산하시오. (b) 일정한 부피하에서의 경우 S를 계산하시오.

3.12) 공기의 성분은 N가 79%, O가 20%, Ar이 1%이다. 공기 1몰의 혼합 엔트로피를 계산하시오.

3.36) 100℃에서 물의 기화열은 40.6kJmol이고, 물 1몰은 100℃, 1 atm에서 끓이면, 부피가 30.19 dm증가한다. 계가 한 일, 내부에너지 변화 U, Gibbs 에너지 변화 G, 엔트로피 변화 S를 계산하시오.

3.38) 25℃에서 이상기체 1몰을 2 dm 에서 20 dm으로 등온팽창시켰다. U, H, S, A, G를 계산하시오. 이 값들은 가역적 과정이나 비가역적 과정이냐에 따라서 달라지는가?

3.52) 100℃, 1 bar 물 1몰을 100℃, 0.1bar 수증기로 변환시키는 과정에 대한 엔트로피 변화와 Gibbs 에너지 변화를 계산하시오. 기체를 이상기체로 가정하고, 100℃ 물의 기화열은 40.6 kJ mol이다.

4.7) NO와 NO가 다음과 같이 평형에 있다. :
NO(g) ⇔ 2NO(g)
25.0℃, 0.597bar에서 기체 밀도는 1.477g dm이다. 이 조건에서 해리도를 계산하고, 평형상수 Kc, Kp, Kx를 구하시오. 헬륨기체를 가하여 압력을 증가시키면, 평형은 어떻게 되는가?

4.21) CO(g)+HO(g) ⇔ CO(g)+H(g) 반응의 평형상수는 25.0℃에서 1.00x10이며, S는 41.8JKmol이다.
a. 25℃에서 G와 H를 계산하시오.
b. 25℃에서 CO 2몰과 HO 2몰을 10cm용기에 넣었다. 평형에서 CO, HO, CO, H 양은 각각 얼마인가?

4.31) a. 온도를 25.0℃에서 40.0℃로 증가시켰더니 평형상수 Kc가 3배 증가했다. 표준 엔탈피 변화를 계산하시오.
b. 같은 조건에서 Kc가 1/3로 감소했다면, 표준 엔탈피 변화는 얼마인가?

참고 자료

없음