지시약과 유리전극으로 pH측정하기

소개글

지시약과 유리전극으로 pH측정하는 실험에 대해 쓴 레포트입니다.
조별발표할때 쓴거고요...
요약해서 예비레포트에 참고하셔도 괜찮을듯 싶네요..

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법

본문내용

1. 실험목적
산-염기지시약과 유리전극 pH미터로 수용액의 pH를 결정하는 실험을 통하여 지시약의 개념과 pH의 원리를 알아보고, 약한 산 용액의 pH를 측정하여 산의 이온화 상수를 결정한다.

2. 실험이론
가. pH
a. PH란 산, 알칼리의 정도를 표시하는 단위이다. 수용액 속의 [H+]의 역수의 상용로그 값 이다.
pH=-log[H+]
b. 25℃에서 중성 용액의 [H+]=1.0X10-7M이므로 pH=7.0이다.
c. pH와 pOH와의 관계: 25℃에서 수용액의 [H+]와 [OH-]의 농도 곱은 항상 1.0X10-14로 일 정하므로 pH와 pOH의 합은 항상 14이다. pH+pOH=14
d. 용액의 액성과 pH: pH에 따라 용액의 액성이 다음과 같이 구별된다.
산성: pH<7.0, pOH>7.0 중성: pH=pOH=14 염기성: pH>7.0, pOH<7.0
e. PH측정의 방법은 그 발전에서 과정에 따라 여러가지가 있고 그 중에서 중요한 것은 다 음과 같다.
① 수소전극을 사용하는 것
② 퀸히드론 전극을 사용하는 것
③ 안티몬전극을 사용하는 것
④ 유리전극을 사용하는 것
⑤ 지시약을 사용하는 것

나. pH지시약
a. pH의 변화에 있어서 색조를 변하게 하는 유기시약을 지시약이라고 하며 중화적정의 종점을 아는 것과 pH의 측정 등에 사용한다.

참고 자료

없음