pH측정 결과레포트

소개글

pH측정 결과레포트입니다. 실험 목적, 이론, 방법, 결과, 고찰까지 자세하게 나와 있습니다.

목차

1. 실험 날짜
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 시약 및 기구
5. 실험 방법
6. 결과
7. 고찰
8. 자료 출처

본문내용

실험 이론
1) pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M(몰농도)의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) = 7 이다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다. 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.

2) pH 시험지
pH 시험지는 지시약을 여과지에 침투시켜 만든 종이로, pH 시험지를 용액에 담그면 용액이 종이에 묻어있는 지시약과 반응하게 되는데 이 때 용액의 수소 이온 농도에 따라 반응 후의 색깔이 달라지기 때문에 이 색깔 변화를 관찰하여 이를 표준 변색표와 비교하면 용액의 pH를 알아낼 수 있다. 예를 들어 pH 시험지를 적당한 길이로 잘라 용액 속에 살짝 넣었다 꺼냈더니 용액과 닿은 부분의 색깔이 오렌지색으로 변했다면 이 용액은 pH 4 정도의 산성 용액임을 알 수 있다. pH 시험지의 색깔이 풀색이었다면 이 용액은 중성이다. pH 시험지의 오차 범위는 0.2~0.5 pH 정도로 정확도는 떨어지는 편이다. 그러나 pH를 간단하고 빠르게 측정할 수 있다는 장점을 가지고 있다. pH 시험지의 색깔 변화는 용액에 담갔다가 꺼낸 뒤 바로 관찰하는 것이 보다 확실하며, pH 시험지를 보관할 때에는 빛이 없는 곳에 두는 것이 좋다. 염 오차와 단백 오차 등 지시약 용액이 받는 영향은 모두 받고, 또한 종이를 이용하고 있기 때문에 여러 가지 영향이 있으므로 정확한 pH를 측정하기 위해서는 사용하지 않는다.

참고 자료

pH
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1250261&cid=40942&categoryId=32251
pH 시험지
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1247287&ref=y&cid=40942&categoryId=3225
pH 미터
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1249763&ref=y&cid=40942&categoryId=32251
완충 용액
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945241&cid=47337&categoryId=47337
지시약
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=5662946&cid=62802&categoryId=62802
유리 전극
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1132375&cid=40942&categoryId=32372