[열역학] 화학반응과 연소

소개글

금속공학나 재료공학에서 화학적인 열역학을 배우는 데, 그다지 전문적으로 배우지 못하는 환경이라서 모든 대학생들이 조금은 비전문적인 지식으로 접근합니다. 저 또한 그런 부분에서 조금은 약한 자료이지만, 수식공식의 활용을 인식하는 데 좋은 것 같아서..

목차

13.화학반응과 연소
13-1.연료
13-2.반응식

13-3.발열량
13-3-1.단열과정의 연소
13-3-2.발열량 측정
13-3-3.발열량의 온도에 따른 변화
13-3-4.고위 발열량과 저위 발열량

13-4.화학반응과 기준 엔탈피
13-5.화학반응 시스템의 에너지식
13-6.단열화염온도
13-7.엔트로피의 표준화와 Gibbs 에너지의 계산

본문내용

13.화학반응과 연소
연소: 연료와 산소를 포함한 산화제 사이의 급격한 화학반응 연료의 내부에너지가 구성분자의 형태가 바뀌면서 새로운 형태의 에너지로 변한다.

13-1.연료
등의 형태로 표현.

13-2.반응식

몰수 : 1 : 2 : 1 : 2
질량 : 16 : 64 : 44 : 36
체적 : 1 : 2 : 1 : 2
AF=공기연료비
FA=연료공기비 (1/AF)
공기과잉률 : 실제 공기량의 이론공기량의 비

13-3.발열량
발열량(반응열) : 연료의 열에너지 공급능력

13-3-1.단열과정의 연소
1)정적과정

<<<중략>>>


13-3-2.발열량 측정

1)정적발열(Bomb calorimeter)
: 고체 연료에 사용하는 용기내의 발열량은 물의 온도상승으로 알려진다.
에서 발열량은 아니지만 물의 양을 조절하여 오차가 크지않은 범위에서 구한다.

<<<중략>>>

●열역학 3법칙: 내부적으로 평형상태에 있는 시스템이 0K 근처에서 등온과정의 상태변화를 일으킬 때 엔트로피의 변화는 없다.

참고 자료

2008년 상반기때, 대학원 3학기때 금속공학이나 재료공학에서 쓰이는 화학반응수업의 설명을 자료로 정리했는데, 대학원 수업이 그러하듯...화학서적 MIc 서적이라, 메카트로닉스전공하는 사람이나 기계, 금속 배우는 사람들에게 약한 부분이 열역학부분이지만, 그다지 중요하지 않으니. 공식 위주와 공식이론을 간략하게 정리 했습니다.