pH의 측정

소개글

환경에 대한 리포트로 직접 실험 결과를 토대로 작성

목차

1.Title
2.objection
3.Theory
4.Procedure
5.Observation and result
6.Discussion
7.Reference

본문내용

1.TITLE
pH의 측정
2.Objection
천연시료와 인공시료의 pH 측정법을 알고 각각의 pH값을 구하여 비교하여 보자
3.Theory
1)pH의 정의:순수한 물은 해리 하여 수소이온과 수산화 이온으로 해리하여 10-7mole/ℓ의 농도를 각각 가지게 된다. 따라서 물의 농도는 대단히 커서 이온화에 의하여는 거의 줄어들지 않으므로 일정하다고 생각할 수 있다. 이것을 물의 이온곱 또는 물의 이온화 상수라고 한다. 수소이온농도를 몰농도를 나타내는 일은 다소 불편한 일이다. 이러한 난점을 극복하기 위하여 Sorenson(1909)는 이 값들을 음의 로그로 취하여 나타내어 pH+로 표시하였으며 나중에 간단히 pH로 바뀌게 되었다. pH는 수소이온농도를 그 역수의 상용대수로서 나타내는 값이다. pH는 보통 유리전극과 비교전극으로 된 pH미터를 사용하여 측정하는데 양전극간에 생성되는 기전력의 차를 이용하여 다음과 같은 식으로 정의된다.

pH = -log[H+] 또는 pH = log 1 / [H+]
pHx = pH3 ± F(Ex - Es)
2.303 R T
pHx = 시료의 pH측정값
pH3 : 표준용액의 PH
F : 패러데이(Faraday)정수(9.649×10⁴coulomb/mole)
Ex : 시료에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mv)
Es : 표준액에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mv)
R : 기체상수(8.314 joule / °K·mole)
T : 절대온도(°K )
2)완충용액의 pH 계산
pH : x
H20 ⇄ H+ + OH- (H+: hydrogenion (proton) OH-: hydroxyl ion)
H+ H20 : H30+ hydronium ion

H+ xH30
·
·
H20 + H20 ⇄ H30+ + OH-
H+ OH-

참고 자료

1.standard - Method
2.수질오염개론
3.수질 공학 실험
4.수질기사 실기
5.환경공학