[실험]용해도

소개글

용해도 및 분별결정에 관한 실험 예비보고서입니다.

목차

1. 실험제목:용해도 및 분별결정
2. 실험목적
3. 이론
1) 용해도란?
2) 분별결정이란?
4. 실험준비물(기구 및 시약)
5. 실험방법
6. 참고

본문내용

(3) 이 론
1. 용해도란?
㉠ 용해 평형 : 용질이 용해되는 속도와 석출되는 속도가 같아져서 용질이 더 이상
녹지 않는 것처럼 보이는 동적 평형 상태
·포화 용액 : 용해 평형 상태의 용액
·불포화 용액 : 용질을 더 녹일 수 있는 용액
·과포화 용액 : 포화 용액보다 용질이 더 녹아 있는 불안정한 상태의 용액
㉡ 용해도 : 일정한 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g수
㉢ 대부분의 고체의 용해 과정은 흡열 과정이므로 온도가 높아지면 용해도가 증
가
㉣ 용해도 곡선
·온도에 따른 용해도의 변화를 나타낸 그래프
·용해도 곡선 위의 모든 점은 그 온도에서의 포화 용액을 나타낸다.
㉤ 재결정 : 온도 변화에 따른 용해도 차이를 이용하여 순수한 결정을 얻는 방법

2. 분별결정이란?

용해도의 차를 이용하여 결정을 석출시켜서, 두 성분 이상의 용질을 분리하는 방
법. 분별정출(分別晶出)이라고도 한다. 특히 용해도의 차가 근소한 경우에는 이
조작을 반복할 필요가 있다. 예를 들면, 희토류원소는 화학적으로 매우 흡사하여
시약에 의한 분 리가 곤란하므로, 황산염을 만들어 황산칼륨과의 복염(또는 옥살
산염으로의 복염)에 의 한 용해도의 근소한 차를 이용하여 분리시킨다. 즉, 증발
또는 냉각에 의하여 모액(母 液)을 약간 농축하여, 결정의 일부를 석출시켜서 모
액과 분리시킨다. 석출된 결정은 불순한 것이므로, 다시 용매에 녹여서 용액으로
만들고, 농축하여 결정과 모액으로 분리시킨다.

참고 자료

http://my.dreamwiz.com/cis77/co22.htm
http://www.dgedu.net/student/jung_kwa/chemistry/study/c04_05_02.htm