일반화학실험 A+받음 용해도 및 분별결정 예비레포트

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목차

1, 실험제목
2. 실험일자
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 기기 및 시약
6. 실험방법
7. 실험 시 주의사항

본문내용

3. 실험목적 : 용해도와 분별결정의 개념을 이해하고, 용해도 차이를 이용하여 혼합물을 분리한다.

4. 실험이론
1) 고체,기체의 용해도
용해도(溶解度)는 용질이 용매에 포화상태까지 녹을 수 있는 한도를 말하는데, 보통 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 그램(g) 수를 의미한다. 온도, 용매와 용질의 종류 등에 영향을 받는다. 대부분의 경우 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소한다. 용해도를 표시할 때는 용질, 용매의 종류, 측정한 온도를 같이 표시해야 한다. 온도에 따른 용해도 변화를 나타낸 그래프를 용해도 곡선이라 한다. 기체의 용해도는 압력에도 영향을 받는다.
고체 물질이 액체 용매에 녹는 과정은 보통 흡열 과정이고, 엔트로피가 증가하는 방향이다. 또, 기체가 액체 용매에 녹는 과정은 보통 발열 과정이고, 엔트로피가 감소하는 과정이다. 정성적으로 생각해 보면, 엔트로피가 증가하는 방향으로 진행하려는 속성이 있기 때문에 온도가 높아질수록 고체의 용해도는 증가하고, 기체의 용해도는 감소하는 것이 일반적인 설명 방법이다. 하지만, 고체의 용해 과정이 발열 과정이거나 기체의 용해 과정이 흡열 과정이라면 르 샤틀리에의 원리에 의하여 온도가 증가할 때 용해도 곡선의 기울기가 보통의 고체, 기체의 용해도 그래프와는 반대로 나타나게 된다.

2) 르 샤틀리에의 원리
르 샤틀리에의 원리란 하나의 가역 반응이 평형 상태에 있을 때 평형에 관계하는 물질의 농도, 압력, 온도 등을 변경하면 그 평형은 정, 역 어느 한 방향으로 반응이 진행된다. 그 결과 좌, 우 양쪽의 물질의 양의 비율이 변하여 새로운 평형에 도달한다. 즉, 반응이 평형 상태에 있을 때 농도, 온도, 압력 등 평형의 조건을 변화시키면 그 변화를 없애고자 하는 방향으로 새로운 평형에 도달한다.

3) 용해도에 영향을 미치는 요인
①화합물의 구조
극성 또는 이온성 용질은 극성 용매에서 용해도가 높고, 비극성 용질은 비극성 용매에서 용해도가 높다.

참고 자료

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