[일반화학실험]재결정과 거르기

소개글

일반화학실험레포트입니다.
에이뿔받은것입니다.
많은 도움되시길바랍니다.

목차

(1)실험목적:
(2)사용될 시약 및 기구
(3)관련이론
(4)실험방법
(5)관찰 및 측정결과
(6)고찰

본문내용

실험4. 재결정과 거르기

(1)실험목적: 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한ㄷ.

(2)사용될 시약 및 기구: 혼합물2g(아세트아닐라이드+벤조산), 50㎖비커, 유산지 spatula, 증류수30㎖, 메스실린더, 피펫, 3M NaOH 3㎖, ph지시종이, 핀셋, hot plate, 시계접시, 여과지, 유리깔때기, 차가운 물, 삼각플라스크, 감압플라스크, 고무튜브, 뷰흐너깔때기, 장갑, 대야, 3M HCl 3㎖ , Aspirator(순환흡입기), 비커, 저울, 유리막대

(3)관련이론
◎몰(mol)의 정의 : ․ 질량수 12인 탄소원자 12g속의 탄소 원자수
․ 1몰 : 6.02×10의23승 개 입자(원자, 분자, 이온)의 집단
․ 입자수 = 몰수×6.02×10의23승
․ 몰수 = 분자수 = 계수비
◎몰농도(M) : ․ 용액 1L 속에 녹아 있는 용질의 몰 수 (단위 mol/L=M)
․ 온도에 따라 용액의 부피가 변하므로 그 값이 달라진다.
․ 몰농도(M) = 용질의 몰수(mol)/용액의 부피(L)
◎재결정 : ․ 결정성 물질을 정제하는 방법의 하나로 용질을 다시 결정으로 석출시키는 조 작이다. 결정은 물에 녹는 물질이면 높은 온도에서 포화용액을 만들어 서서히 냉각시키면 과포화분이 결정으로 석출된다. 이 과정을 여러 번 되풀이하면 순 도가 높은 규칙적인 결정을 얻을 수 있다. 이러한 조작을 재결정이라고 한다.
․ 온도에 따라 용해도가 다른 점을 이용한다.
◎포화용액 : 주어진 온도에서 어떤 물질이 용매에 더 이상 녹지 않을 때까지 녹은 용액
◎용해도 : 용매 100g에 녹을 수 있는 용질의 양
◎극성용질은 극성용매에 잘 녹고, 비극성 용질은 비극성 용매에 잘 녹는다.
◎재결정 방법으로 불순물을 제거하려 할 때의 주의 점
․ 불순물의 용해도는 크고 원하는 물질의 용해도는 비교적 작은 용매를 선택하는 것이 바 람직하다.
․ 온도가 높을 때와 낮을 때의 용해도 차이가 회수할 수 있는 물질의 양을 결정하기 때문 에 온도에 따른 용해도의 차이가 큰 용매를 선택한다.
․ 지나치게 적은 양의 용매를 사용하
(4)실험방법
① 저울위에 유산지의 양가를 접어서 올리고 영점을 맞춘 뒤 혼합물(아세트아닐라이드+벤 조산)을 spatula을 이용하여 유산지위에 올리고 2g의 무게를 측정한다. (유산지를 접는 이유는 시료가 떨어질 수 있기 때문이다.)

참고 자료

책이름 : 표준일반화학실험