일반화학실험 재결정과 거르기

소개글

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목차

1. 실험 날짜

2. 실험 목적

3. 실험 원리

4. 시약 및 기구
1) Reagent
2) Instrument & Apparatus (기구 및 초자)

5. 기구 사용법

6. 실험 방법

7. 실험 시 주의사항

8. 결과

9. 고찰

10. 참고문헌

본문내용

3. 실험 목적
벤조산 화합물에 섞여 있는 불순물을 분리하기 위한 방법으로 재결정 방법에 대해 알아보고 이를 사용하여 벤조산 화합물의 순도를 높이고 거르기 방법을 통해 순수한 벤조산을 결정 상태로 정제한다.

4. 실험 원리
-결정성 고체
결정성 고체란 원자, 분자, 이온 등이 특별한 모양으로 견고하고 넓은 규칙성을 말한다. 성질 파악이 용이(규칙성이 있기 때문)하고, 일정한 온도와 압력 상의 변화가 가능하다. 순수한 물질의 고체는 결정성인 경우가 많은데, 그 결정 안에는 원자나 분자가 일정한 순서로 간격을 유지하며 일정한 배열 형태를 하고 있다. 염화나트륨의 경우를 예로 들면 입방체의 결정으로 나트륨 이온 Na+과 염소 이온 Cl이 서로 나란히 된 구조이며, 그 나트륨 이온과 염소 이온의 간격은 똑같다. 소금 가루의 알갱이 하나하나는 이와 같은 한 개의 결정으로 되어 있다. 결정성 고체는 입자의 결합을 끊는 데 소요되는 힘이 같기 때문에 그 녹는점도 같아진다. 또한 그 입자의 결합 배열 방식에 따라 공유결합결정·분자결정·이온결정·금속결정(금속결합) 등으로 나누기도 한다.

-용액의 분류
고체 물질의 내부에는 대부분 미량의 불순물이 섞여 있으므로 이를 제거하기 위해 고체를 완전히 녹였다가 다시 온도를 천천히 내리면서 재결정을 진행해야 한다. 이때 용액은 녹일 수 있는 정도에 따라 포화 용액, 불포화 용액, 과포화 용액으로 나눌 수 있다. 일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아, 더 이상 녹을 수 없는 상태의 용액을 포화 용액이라 한다. 여기에서 용액이란 용매와 용질을 합한 것이며 용매는 더 많이 든 물질, 용질은 적게 들은 물질을 뜻한다. 또한 과포화 상태란 어떤 온도에서의 용해도보다 많은 양의 용질이 용매에 녹아 있는 상태를 말한다. 일정 온도·압력에서 일정량의 용매는 일정량의 용질만 녹일 수 있는데(포화 상태), 과포화 상태는 이 한계를 넘어선 경우이다. 포화 상태의 용액을 냉각하면 과포화 상태의 용액을 얻을 수 있다.

참고 자료

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