일반화학실험 재결정과 거르기

소개글

일반화학실험 1학기 재결정과 거르기 레포트입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이론적 배경
4. 시약 및 기구
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 고찰
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : [실험 4] 재결정과 거르기

2. 실험목적
고체 생성물에 섞여있는 불순물을 분리하기 위한 방법으로 재결정 방법에 대해 알아보고 이를 사용하여 생성물의 순도를 높이고 거르기 방법을 통해 분리한다.

3. 이론적 배경
가. 용해도
용해도는 용질로서 고체, 액체, 기체가 작용할 때 용매에 얼마나 녹는지를 나타내는 화학물질의 특성이다. 물질의 용해도는 근본적으로 용제와 용제의 물리적, 화학적 특성이외에도 용액의 온도, 압력, pH에 따라 달라진다. 특정 용제에서 물질의 용해도는 포화 농도로 측정되며, 포화 용액에 용제를 더 추가하면 용매에 녹지 않고, 남는 용질이 침전된다. 포화 용액이란 일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아, 더 이상 녹을 수 없는 상태의 용액을 말한다. 특정 조건에서는 포화 농도를 초과하여 과포화 용액을 만들 수 있는데, 이 상태는 준안정적(불안정하지만 실현할 수 있는 화학 상태)이다.
과포화용액을 형성할 수 있는 용질은 결정의 형태나 입자의 크기에 따라 결정된다. 주어진 용매에서 주어진 용질의 용해도는 전반적으로 온도에 의존한다. 용질의 성질에 따라 용해도는 온도에 따라 증가하거나 감소할 수 있다. 대부분의 고체 및 액체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 늘어난다.

참고 자료

Rogers, Elizabeth; Stovall, Iris (2000). "Fundamentals of Chemistry: Solubility". Department of Chemistry. University of Wisconsin.
Wilson, Ian D.; Adlard, Edward R.; Cooke, Michael; et al., eds. (2000). Encyclopedia of separation science. San Diego: Academic Press.
W.L.F Armarego(2017). Purification of Laboratory Chemicals. eighth edition.
Hook, J.R.; Hall, H.E. (2010). Solid State Physics. Manchester Physics Series second edition.
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안전보건공단 MSDS(2018. 4. 7). BENZOIC ACID.