[물리화학실험]- 분자량 측정, victor meyer법

소개글

물리화학실험- 분자량 측정, Victor Meyer법

목차

1. Title -분자량 측정, Victor Meyer법

2. Date

3. purpose

4. principle

5. procedure

6. Apparatus & Reagents

7. Result
1) 실험실 환경
2) 분자량 측정
① Ethyl ether의 압력
② Ethyl ether의 질량
③ Ethyl ether의 끓는점(K)
④ Ethyl ether 기체의 부피
⑤ Ethyl ether의 분자량 측정
⑥ Ethyl ether의 평균 분자량
⑦ 오차율

8. Observation

9. Reference

본문내용

1. Title : 분자량 측정, Victor Meyer법

2. Date : 2016년 3월 9일 수요일

3. purpose
이 실험의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량을 결정하는 방법을 공부하는데 있다.
이 실험은 이상기체 방정식의 여러 가지 응용들 중의 한 가지를 설명해 주고 있다.

4. principle
기체의 분자량에 대한 식은 이상기체의 상태방정식으로부터 다음과 같이 구할 수 있다.

주어진 온도 T와 압력 P에서 g그램의 기체가 차지하는 부피 V를 알면 이 식을 써서 기체의 분자량 M을 계산할 수 있다. R은 기체상수이고, n은 기체의 몰수이다.
Victor Meyer 법에서는 질량을 알고 있는 일정량의 물질을 증발관으로부터 이 물체의 증기와 같은 부피의 공기를 배제시킬 수 있도록 증발시킨다. 이 배제된 공기를 물이나 수은 위로 수집하여 대기압과 알려진 온도 하에서 부피를 측정한다.

참고 자료

물리화학실험/H.C.Crockford, H.W.Baird J.W, Nowell F.W. Getzen/ 탐구당/1997.01.20