분자량 측정1 Victor Meyer법을 이용한 Dichloromethane의 분자량 측정 실험 레포트

소개글

분자량 측정1 Victor Meyer법을 이용한 Dichloromethane의 분자량 측정 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 및 이론
- 실험 목적
이상기체 방정식의 한 응용으로 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 분자량을 결정하는 방법을 실험적으로 공부하는데 있다.

- 실험 이론
*빅터 마이어법 (Victor Meyer’s method)
휘발성 액체의 상대 몰질량(분자량)을 측정하기 위한 증기밀도법으로 이상기체상태방정식을 이용하여 몰질량(분자량)을 구한다. 휘발성 액체시료를 꺠지기 쉬운 작은 유리용기에 넣고, 온도가 액체의 끓는점 이상으로 일정하게 조절된 큰 용기 속에 떨어뜨리면, 시료 용기가 깨지면서 시료 액체가 증발한다. 이때 생겨난 증기는 큰 용기 안에 있던 기체를 밀어내는데, 외부와 연결된 기체 뷰렛에서 그 부피를 측정한다. 뷰렛에 나타나는 기체의 부피는 온도차를 고려하여 생겨난 증기의 부피로 환산한다. 증기가 이상기체와 같은 부피-압력 관계를 나타낸다고 가정하면, M=mRT/PV의 식을 통해 분자량 M을 구할 수 있다. 여기서 m은 시료액체의 질량, R은 기체상수, T는 증발실의 온도, P는 압력, V는 부피이다. 이 방법은 그후 개량되어 금속 원소 및 염류 등의 비휘발성 물질의 증기 분자량 측정에도 이용할 수 있게 되었다.

*기체 법칙 (Gas Law)
1) 보일의 법칙 (Boyle's law)
기체(이상기체)의 부피는 일정한 온도에서의 압력에 반비례한다는 법칙이다. p->0이 되는 극한 상태에서 성립하는 극한 법칙이다.
V∝1/P , PV=상수

2) 아보가드로의 법칙 (Avogadro's law)
모든 기체는 같은 온도 및 같은 압력 그리고 같은 부피 속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 법칙이다.
V∝n or V/n=일정

3) 샤를의 법칙 (charle's law)
샤를의 법칙은 기체팽창의 법칙이라고도 한다. '샤를-게리뤼삭의 법칙'이라고도 한다. 일정한 압력에서 기체의 부피는 종류와 상관없이 절대온도에 정비례한다는 법칙
V∝T(n,P 일정), P∝T(n,V 일정)

참고 자료

Peter Atkins, (2019) Atkins' Physical Chemistry, 10th Edition, Oxford University Press
McCabe L. Warren, (2017) McCabe의 단위조작, 7th Edition, McGraw Hill Education
Smith, Janice Gorzynski, (2016) Organic Chemistry, 5th Edition, McGraw-Hill Education
Milo D Koretsky, (2017) 코레츠키의 화공열역학, 2nd Edition, 사이플러스
Chung, Sang K., David B. Thiessen, and Won‐Kyu Rhim. "A noncontact measurement technique for the density and thermal expansion coefficient of solid and liquid materials." Review of scientific instruments 67.9 (1996): 3175-3181.