증기의 분자량 예비결과

소개글

물리화학실험 보고서 증기의 분자량

목차

1. 서 론 1
1.1. 실험목적 1
1.2. 증기의 분자량 2
2. 이 론 3
2.1 기체와 기체에 대한 법칙 3
2.1.1 기체상태 3
2.1.2 기체에 관한 법칙들 5
2.2 기체의 분자량 결정 19
2.3 기체의 분자량 측정 21
2.3.1 Victor Mayer 21
2.3.2 전기 이동법 21
2.3.3 끓는점 오름법 23
2.3.4 어는점 내림법 24
2.3.5 겔 여과법 25
2.3.6 라울의 법칙 26
3. 실 험 28
3.1 실험 장치 28
3.2 실험 시약 34
3.3 실험 방법 36
4. 결 과 38
5. 사용 부호 38
6. 참고 문헌 39

본문내용

1. 서론

1-1. 실험 목적

실험의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대략적인 분자량 결정하는 방법을 익히는데 있다.
기체의 분자량에 대한 식은 이상기체식 (PV=gRT/M)으로부터 구할 수 있다.
주어진 온도T와 압력P에서 g그램의 기체가 차지하는 부피 V를 알면 이 식을 써서 기체의 분자량 M을 계산할 수 있다. R은 기체상수이다.
Victor Meyer법에서 질량을 알고 있는 일정량의 물질을 증발관으로부터 이 물질의 증기와 같은 부피의 공기를 배제시킬 수 있도록 증발시킨다. 이 배제된 공기를 물이나 수은 위로 수집하여 대기압과 알려진 온도에서 부피를 측정하면 된다.

<중 략>


고찰 2. 시료의 부적절함 (2)
위에 서술했던 것과 같이 증발한 에탄올 시료가 물기둥에 녹아드는 것을 관찰했는데, 이 때에 우리는 주입한 시료가 전부 끓지 않고 액상으로 남아있는 것을 관찰했다. 따라서 역시 실험에 필요한 가정 중의 하나인 주입한 시료가 전부 부피팽창 하는데 사용된다, 에 부합하지 않는다. 그에 따라 측정한 부피값이 실제값보다 작게 나왔을 것이다. 따라서 분자량은 실제값보다 크게 나왔을 것이다.
( 실험에 사용하는 시료는 물에 잘 녹지 않고 실온에서 가열해서 기체가 되는 성질을 가진 다른 기체가 좋다고 생각한다. )

고찰 3. 사용한 이상기체방정식에서의 오차
우리는 이 실험보다 먼저 선행되었던 가스의 임계점을 준비하며 조사한 이론에서 이상기체방정식이 실제기체에 적용할 때 일어날 수 있는 여러 가지 오차에 대해 알고 있다. 이상 기체가 이론적으로 가정하고 있는 것들을 실제 기체는 따르지 않는다. (기체자체의 부피와 기체분자간의 상호작용 등)
실험은 그다지 높지 않은 온도와 압력에서 시행되었으므로 더욱이 실제기체와 이상기체의 차이는 벌어졌을 것으로 생각된다.

참고 자료

1) 강용, 조헌영 “물리화학실험”, 물리화학연구회, 1, 18～30, 1993
2) Robert A Alberty, 물리화학, Wiley, 2, 12～24, 1997
3) Steven S. Zumdahl, "일반화학"번역판, 자유아카데미, 5,
205~217, 2000
4) G. W. Castellan "물리화학“ ,심구당, 7p～15p
5) 대한화학회, 물리화학실험, 서울 청문각, p.7～10, 1997