NaOH 조제 및 표준화

소개글

분석화학실험 NaOH조제 및 표준화 요점정리, A+자료

목차

1) 0.1 N NaOH 용액 250 mL 조제

2) pH meter의 보정

3) 일차 표준물질 PHP를 이용한 표준화

4) 이차 표준물질 0.1N HCl을 이용한 적정

본문내용

✓ Principle & Object
산 ․ 염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법으로 종말점까지의 적정소비량을 구하여 염기표준용액의 조제 및 표준화의 원리와 방법을 이해하는 것이 이 실험의 목적이다.

약 0.1 M NaOH 용액을 조제하여 지시약 (PP) 첨가 또는 pH meter 전극을 삽입하고 1차표준물질인 potassium hydrogen phthalate 표준용액 혹은 2차표준물질인 0.1 N HCl 표준용액으로 표준화한다.
NaOH는 조해성이 있어 공기중에서 수분과 이산화탄소를 계속 흡수하여 탄산염을 생성하므로, 정밀하게 칭량하기 어렵다. 따라서 chemical balance가 아닌 top loading balance로 칭량하는 것이 상식이다. 또한 NaOH는 유리를 용해시키는 성질이 있기 때문에 유리 기구에 보관하지 않는다.

적정반응 1 : KHC8H4O4 + NaOH = Na + H2O

HOOCC6H4COOK (m.w=204.22) ≡ NaOH (m.w=40.01)

적정반응 2 : HCl+ NaOH = NaCl + H2O

참고 자료

없음