분석화학실험 3. Preparation and standardization of free carbonated 0.1M NaOH(0.1M-NaOH표준용액 조제 및 표준화) 보고서

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목차

1. Title
2. Date
3. Name
4. Principle & Object
5. Reagents
6. Apparatus & Instruments
7. Procedure
8. 참고문헌

본문내용

3) pH meter(전위차법)1)
시료 용액 중에 전극을 삽입하여 적정 반응에 수반되는 전극 전위의 변화를 측정하는 방법으로 적정의 당량 가까이에서 용액의 전위차 변화가 생기는 것을 이용해 적정 종말점을 판정하는 방법에 기초한 부피분석법의 하나이다. 이번 실험에서는 pH meter를 이용하여 측정할 것이다. 표준액을 적합하여 pH 변화를 기록하고 적정 곡선을 그려 종말점을 구한다. 중화나 산화 환원에 기초한 종말점의 판별은 지시약을 쓰는 방법이 많지만 지시약법보다 전위차법이 더 정확하고 정밀도가 좋다.

4) 표준용액
표준 용액(standard solution)은 부피 적정을 하기 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약으로 적정(titration)에 사용된다.

▶ 표준 용액의 조건
표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 하기 때문에 이용에 대한 바람직한 성직, 표준 용액을 어떻게 만들며, 농도를 어떻게 표현할 것인가를 생각해야 한다.
① 단지 한 번만 그 농도를 결정하면 될 수 있을 만큼 충분히 안정해야 한다. 그래서 강산 또는 강염기를 사용한다.
② 적정 시약이 첨가되는 시간을 최소화하기 위하여 분석물과 빠르게 반응해야 한다.
③ 만족할 만한 종말점을 얻기 위해 분석물과 거의 완전히 반응해야 한다.
④ 간단한 균형반응식으로 설명할 수 있도록 분석물과 선택적으로 반응해야 한다.

- 산 표준 용액: Hydrochloric acid(HCl),HClO4(뜨겁거나 농도가 진하면 산화성이 있음), H2SO4(뜨겁거나 농도가 진하면 산화성이 있음), HNO3(산화환원 반응 있음)
- 염기 표준 용액: NaOH, KOH, Ba(OH)2

▶ 당량점과 종말점5)6)
적정에서 당량점(equivalence point)은 시료 중에 존재하는 분석물의 양과 화학적 당량만큼의 적정 시약이 첨가되었을 때 도달하는 이론적 지점이다. 적정에서의 당량점은 실험적으로 결정할 수 없다. 대신 당량의 조건과 관련된 몇 가지 물리적인 변화를 관찰함으로써 당량점을 추정할 수 있다. 이 변화가 일어나는 지점을 적정에서 종말점(end point)이라 한다.

참고 자료

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