pH측정

소개글

pH측정

목차

Ⅰ. 서론
1.1 이론적 배경
1.2 실험목적

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 측정원리

Ⅲ. 실험재료 및 방법
3.1 실험재료
3.2 실험방법

Ⅳ. 결과 및 고찰
4.1 실험결과
4.2 실험고찰

Ⅴ. 결론

본문내용

1.2 실험목적
지시약의 색깔 변화를 살펴 pH를 판정함으로써 pH의 의미를 알고, 이를 이용하여 여러 가지 물질 의 pH를 측정하는 것이다.

Ⅱ. 문헌고찰
2.1 측정원리
1) pH정의 : -Log[H+]
2) 범위 : 0 ~ 14
산성 pH < 7, 중성 pH 7, 알칼리성 pH > 7
3) 용어정리
① 적정 : 용액속에 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정, 뷰렛을 이용하여 적정
② 적정당량점(equivalent point) : 미지의 시료용액에 이미 농도를 알고 있는 용액을 첨가하여 필요한 양이 첨가되었을 때를 말한다.
③ 적정종말점(end point) : 당량점을 쉽게 알기 위해서는 지시약이 첨가되는데, 지시약의 반응에 의해 색깔이 나타나거나 변색되는 시점
④ 지시약 변색범위
- 메틸오렌지 pH 3.1~4.4 산성(적색), 알칼리성(황색)
- 리트머스 pH 5.0~8.0 산성(적색), 알칼리성(청색)
- 페놀프탈레인 pH 8.0~9.8 산성(무색), 알칼리성(적색)
4) 산-염기적정의 종류
① 강산과 강염기의 중화
- 당량점 pH7
- 당량점 전후에서 적은 양의 적정액에 의해 pH 변화가 크므로 pH 4~10에서 변색하는 지시약 사용
- 예, 메틸레드(붉은색 4.2~6.3 노란색), 메틸오렌지(붉은색 3.1~7.9 노란색), 페놀프탈레인(무 색 8.0~10.0 분홍색)

참고 자료

김정대, 일반화학실험, pp.126~127(2009.3)
http://cafe.daum.net/cjhlook/C8I2/10719?docid=1HguZ|C8I2|10719|20090523173617&q=pH%C3%F8%C1%A4&srchid=CCB1HguZ|C8I2|10719|20090523173617