화학 실험 보고서 - 칼슘의 원자량 측정

소개글

칼슘의 원자량 측정에 관한 화학실험 보고서 입니다.

목차

없음

본문내용

6. 실험 결과 및 분석
1> Ag+의 양이 더 많으므로 Cl-는 모두 앙금을 만드는데 사용된다. 측정된 AgCl 은 0.122g 이므로
☆(측정된 AgCl의 몰수)
= 0.122g/143.3209g/mol
= 0.00085124mol
= (원래 용액 15mL 속의 Cl-의 몰수)
☆(원래 용액 100mL 속의 Cl-의 몰수)
= 0.00085124mol×100mL/15mL
= 0.0056749mol
☆(CaCl2용액에서 CaCl2의 몰수)
= (Cl-의 몰수)×1/2
= 0.0028375mol
Ca의 원자량을 M이라고 하자. (전자의 질량은 무시한다.)
CaCl2의 분자량=M+35.4527, 용액을 만들때 사용한 CaCl2의 질량 = 0.499g
0.499/M+35.4527×2 = 0.0028375mol => 계산하면 M= 104. 9536

참고 자료

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