물의 전기분해 실험 결과 보고서

소개글

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목차

1.실험방법
2.실험결과
-극에서 일어나는 변화
+극에서 일어나는 변화

참고사항과 유의점

본문내용

실험보고서
물의 화학식은 H2O 이다. 2개의 수소(H)와 1개의 산소(O)로 구성되어 있으며 전기를 가하여 분해할 수 있다.
실험 방법
①전기분해장치를 만들고, 전해질로 수산화 나트륨을 넣는다..
②시간이 지남에 따라 양극과 음극에 모이는 기체의 부피를 측정하고, 각 전극에서 의 전극반응을 생각해 본다.
● 물에 전기가 잘 흐를 수 있도록 전해질인 수산화나트륨(NaOH)를 넣어준다. 강한 전해질인 염화나트륨이나 염산과 같은 것을 넣어줄 수도 있다.
● (-)극에서 일어나는 변화
- 전기가 물H2O 를 분해시키면 O^2-와 H^+ 로 나뉘어진다. 그 중 (+)성질을 가진 수소이온(H^+)은 (-)극으로 이동되어 전자를 얻어 수소기체로 발생된다.
- 전자를 얻으므로 환원과정이 일어난다.
- 물의 구조가 수소원자 2개, 산소원자 1개이므로 발생하는 기체량도 수소기체가 산소기체에 비해 2배 많다.

참고 자료

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