물의 전기분해 실험

소개글

물의 전기분해 실험보고서 입니다. 제가직접 작성한 것으로 페러데이 법칙과 전기분해 법칙을 이용해서 전류량과 기체가 석출되는량의 관계를 나타내었습니다.

목차

요약(Summary)
1. 실험목적
2. 실험이론
2.1 전해질 용액
2.2.1 물의 전기분해
2.2.2 전기량과 Faraday`s Constant
3. 실험장치 및 방법
3.1 장치
3.2 실험 방법
4. 실험결과 및 토의
4.1 전류(Current)량에 따른 각각의 결과
4.2 이론값과 실제 포집된 H2,O2의 질량비교
4.3 실험값과 이론값의 결과 비교
5. 결 론
6. 기호설명
※ 참고문헌

본문내용

요약(Summary)

본 실험에서는 황산나트륨(Na2So4) 전해질 용액을 전기분해 할 때 전류량(Current)에 따라 발생하는 가스의 양을 알아보고자 하였다. 전기분해란 자발적 산화⁃환원 반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 말한다. 실험 간 수소와 산소를 포집하여 그 부피와 온도 그리고 압력을 측정하여 각각 0.1, 0.2, 0.3암페어에 몇 몰의 수소와 산소가 나왔는지를 계산하였는데 이때 전기단위는 1몰에 1Faraday = 9.6487*104 C/mol가 필요하므로 이를 기초로 계산해보았다. 생성된 가스는 이론값 부피의 65%~80%정도만이 생성됨을 알 수 있었다.


1. 실험목적

황산나트륨(Na2So4)0.5M의 전해질 용액을 전기분해 할 때 전류량(Current)에 따라 발생하는 가스의 양을 알아보고자 하였다. 전기분해란 자발적 산화⁃환원 반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 말한다. 실험 간 수소와 산소를 포집하여 그 부피와 온도 그리고 압력을 측정하여 각각 0.1A, 0.2A, 0.3A일 때 몇 몰의 수소와 산소가 석출되는지 알아보고자 하였으며 실제 생성된 가스의 양과 이론적으로 구한 가스의 양을 비교해 보았다.

참고 자료

Douglas A. Skoog, Donald M. West, F.James Holler, Analytical Chemistry (Sixed Edition), P46~48, P417~418