용해도 및 분별결정

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목차

Ⅰ 서론
Ⅱ 본론

● 용해도 (SOLUBILITY)
(1) 온도에 따른 용해도
(2) 용해도 곡선
● 분별결정 (fractional crystallization)
Ⅱ 결론

본문내용

Ⅱ 본론
● 용해도 (SOLUBILITY)
포화용액중의 용질의 농도. 용매·용질에 따라서 서로 다른 값을 가진다. 또 용질 이 고체나 액체의 용해도는 온도에 따라서 일정한 값을 취하는, 즉 온도만의 함수 인데, 기체의 용해도는 온도와 압력의 함수이다. 고체나 액체의 물에 대한 용해도 는 온도가 올라가면 증가하는 것이 많은데, 기체의 용해도는 일반적으로 온도가 올라가면 감소한다. 단위로서는 용매가 올라가면 감소한다. 단위로서는 용매 100g 에 대한 용질의 양(용매가 물이라면 g/100g H2O라 쓴다)이라든가, 용액의 무게에 대한 용질의 무게의 백분율(％) 등을 쓴다.

(1) 온도에 따른 용해도
용해도는 온도에 따라 변하므로 용해도 데이터를 이용할 때에는 반드시 온도를 표시해야 한다. 여기서는 물에 녹는 이온성 화합물의 용해도에 대한 일반식을 이 용해보자. 이온성 화합물 중에서 95% 정도는 물에 대한 용해도가 온도 상승에 따 라서 현저하게 증가하다. 나머지 5%중 대부분은 온도변화에 따라 약간 변하는데, 황산염이나 센렌산 염과 같은 소수의 경우는 온도가 상승하면 용해도가 감소하는



Ⅱ 결론
용해도는 일정한 온도에서 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 양을 g수로 표
시한 것을 말하며 이 값은 온도와 압력, 용매와 용질의 종류에 따라 다르다.
용해도를 결정하려면 정해진 온도에서 용해도를 측정할 물질의 포화용액을 만들어
서 결정한다.
용해도가 온도에 따라 변화하는 모양을 그래프로 표시한 곡선을 용해도 곡선이라
한다. 일반적으로 고체의 용해도는 온도가 상승하면 증가한다.
분별결정이란 화학에서 용해도의 차이를 이용하여 결정을 석출시켜서 두 성분
이상의 용질을 분리, 정제하는 방법이다.
일반적인 분별결정 방법은 정제하고자 하는 물질들이 잘 녹는 용매를 선택하고
높은 온도에서 물질들을 녹인 다음 서서히 온도를 내리면 각각의 성분들이 용해도
차에 의해 결정이 석출되도록 하며

참고 자료

없음