5. 액체-액체 평형실험을 통한 분배계수 결정-예비

소개글

5. 액체-액체 평형실험을 통한 분배계수 결정-예비레포트

목차

1.목적
2.요지
3.이론
4.시약,기구,장치
5.실험방법 및 과정

본문내용

1. Objective
이 실험의 목적은 서로 섞이지 않는 두 용매 사이에서 일어나는 용질의 평형분배를 공부하는 데 있다. 이 실험을 통하여 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량적용의 법칙을 확인한다.
2. Summary
이 실험에서는 두 가지 불균형을 생각해야 한다.
첫째, 분배되는 분자가 한 용매 안에서 이합체로 회합되는 경우이다.
둘째, 분배현상이 두 개의 용액 안에서 더 이상 복잡한 과정이 없는 대부분의 경우에는 평형분배 현상을 이용하여 한정된 양의 추출용매를 가장 효과적으로 이용하는 되풀이 추출과정으로 용매에서 용질을 분리해 낸다.
3. Theory
● 노르말 농도(N) : 노르말 용액의 규정도를 나타내는 단위로 이것으로 용액의 농도를 정하여 노르말농도로 나타내며, 규정농도 또는 당량농도 라고도 한다. 용액 1ℓ속에 녹아 있는 용질의 g 당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다.
● 몰농도(M,m) : 용량 몰농도(Molarity)와 중량몰농도(Molality)가 있는데 일반적으로 용량몰농도(



5. Experimental Procedure
실온에서 실험하여도 좋은 결과를 얻을 수 있다. 그러나 분배상수의 온도의존성을 공부하려면 항온조를 꼭 써야만 한다. 묽힘 절차를 조심스럽게 정확히 하면 적정하는 회수를 줄일 수 있다. 피펫으로 용액을 측정하거나 옮길 때는 반드시 고무 피펫을 써야만 한다. 0.5N, 수산화나트륨을 묽혀서 표준 0.05N과 0.01N 수산화나트륨용액을 만든다. 본래 0.5N 식초산용액을 조심스럽게 잘 묽혀서 0.25N, 0.125N, 0.0625N 용액을 만든다. 시간이 넉넉하다면 이들 용액 농도를 표준염기로 적정하에 구할 필요는 없다.
Toluene - 물 계에서의 실험은 0.5N, 0.25N, 0.125N, 0.0625N 식초산 50㎖를 주의하여 피펫으로 125㎖ 분별깔대기에 각각 넣고 toluene 50㎖를 피펫으로 여기에 각각 넣어준다. 분별깔대기 뚜껑을 달고 자주 흔들어 주면서 평형에 도달하도록 10-20분 동안 놓아둔다. 편리한 분별깔대기 선반으로는 구멍이 많이 뚫린 깔대기 받침대를 쓴다. 평형에 도달하면 toluene층의 용액을 피펫으로 꺼내서 표준염기로 적정한다. 10㎖ 뷰렛에 0.01N 염기를 넣고 적정을 한다. 적정에 적당한 용액양은 초기 농도에 따라서 달라진다. 0.5N 식초산 시료로는 10㎖가 좋고 나머지 용액들은 20㎖가 적당하다

참고 자료

없음