일반화학실험 기체상수의결정

소개글

일반화학실험 기체상수의결정에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3.이론
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6.결과
7.고찰
8. Reference

본문내용

1. 실험 제목 : 기체 상수의 결정

2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.

3.이론
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V), 몰수(n)와 온도(T)를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
KClO3를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 검정색의 파우더형태로 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 기체 발생 장치에서 밀려나간 물의 부피로부터 계산할 수 있다. 그러나 메스실린더 위쪽에는 산소기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해 주어야 한다.

참고 자료

표준 일반 화학 실험 . 신국조외 6인. 천문각. pp 63-67
ebbing 일반화학. ebbing gammon ragsdale. 자유아카데미. pp 169-179