7. LeChatelier's Principle; Buffers
- 최초 등록일
- 2019.08.05
- 최종 저작일
- 2019.04
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목차
Ⅰ. Introduction
1. Chemical equilibrium
2. Le Chatelier’s principle
3. Buffer solution
Ⅱ. Result & Analysis
1. Metal-Ammonia Ions
2. Multiple Equilibria with the Siver Ion
3. A Buffer System
4. Equilibrium (Common-Ion Effect)
5. Equilibrium (Temperature Effect)
Ⅲ. Conclusion & Discussion
Ⅳ. Laboratory Questions
Ⅴ. Reference
본문내용
I. Introduction
1. Chemical equilibrium
화학평형은 가역반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같아 외관상으로는 정지된 것처럼 보이는 상태를 이야기한다. 이러한 평형에 변화가 주어지면 르샤틀리에의 원리에 의해 변화를 최소화시키는 방향으로 평형이 이동하게 된다.
2. Le Chatelier’s principle
르샤틀리에의 원리는 평형상태인 계에 (압력, 온도, 물질의 농도변화 등)의 변화가 주어지면 그 변화를 상쇄하는 방향으로 평형이 이동한다는 원리이다. 온도를 증가시켰을 때, 흡열반응이 일어나는 방향으로 평형이 이동하는 것, 어떠한 반응물을 첨가하였을 때 그 반응물의 양을 줄이는 방향으로 평형이 이동하는 것 등이 그의 예시이다.
<중 략>
실험 B에서 또한 착이온이 형성되었다가, 르샤틀리에의 원리에 의해 그 역반응이 일어나는 과정에서 앙금이 생성과 용해를 관찰할 수 있었다. 여러 앙금생성반응에서 용해도 차이로 인해 선택적 침전이 일어나는 것을 관찰할 수 있었다.
참고 자료
J. A. Beran / Laboratory Manual for Principles of General Chemistry 10th edition
