[분석화학실험] 탄산염이 없는 0.1N 수산화나트륨 표준용액의 조제와 표준화

소개글

만점받은 레폿입니다~계산과정과 그래프도있구요~

목차

1. Date :
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Co-worker :
2. Title
3. Principle & Object :
4. materials
5. procedure
6. Result :
7. discussion
8. reference

본문내용

3. Principle & Object
: 산 ㆍ염기 중화반응을 이용해서 지시약법, 전위차법, 전기도도법으로 종말점까지의 적정소비량을 구한다. 염기표준용액의 조제 및 표준화의 원리와 방법을 이해하는 것이 이 실험의 목적이다.
약 0.1M NaOH 용액을 조제하여 지시약 첨가 또는 pH meter 전극을 삽입하고, 1차 표준물질인 potassium hydrogen phthalate 표준용액 혹은 2차 표준물질인 0.1N HCl 표준용액으로 표준화한다. NaOH는 공기중에서 수분과 이산화탄소를 계속 흡수하여 탄산염을 생성하므로, 정밀하게 칭량하기 어렵다. 또 100%에 가까운 시판품이 없다.

정정반응 : KHCHO + NaOH = NaKCHO + HO
HOOCCHCOOK (MW = 204.22) ≡ NaOH (MW =40.01)
HCL + NaOH = NaCl + HO

4. Instrument & Regent
∘Regent
① Hydrogen Chloride (HCl)
Human toxicity : 유독성 기체로 물에 잘 녹으며, 대기중에 50~100ppm일 경우 사 람이 작업을 할 수 없으며, 저농도에도 장시간 유츨될 경우 이가 부식될 수 있다.
②Sodium HYdroxide (NaOH)
:조해성이 강하여, 공기중에 방피하면, 습기와 이산화탄소를 흡수한다. 그러면 탄산 나트륨이 되어 결정을 석출한다. 물에 잘 녹으며 다량의 열을 방출한다. 피부자극 이 심하므로 다룰 때 주의한다.
③Phenolphthalein indicator
° Instrument
-buret 25mL, volumetric flask 250mL, conical flask, ring stand, clamp, funnel, plastic squeeze bottle, hot plater, magnetic bar, dropper, weighing paper

참고 자료

표준 일반화학실험- 대한화학회
http;//kin.naver.com/browse/db_detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=520693
http;//endic.naver.com/endic.php?docid=189468&rt=1