0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조 및 적정 결과보고서입니다.

소개글

예비보고서와 결과보고서가 함께 포함되어 있습니다.
전공 실험 과목에서 A+ 받은 보고서입니다 :)

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론

4. 기구 및 시약
1) 기구
2) 시약

5. 실험방법

6. 실험 결과

7. 결론 및 고찰

본문내용

1. 실험 제목
- 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조 및 적정

2. 실험 목적
- 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 0.1N 용액을 만들고 0.1N 염산 표준액으로 적정한다.

3. 이론
- 일상생활에서 우리는 산성 혹은 염기성인 물질을 많이 접한다. 산과 염기는 서로 반응하면 염과 물을 생성하는데, 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산염기 적정법이라고 한다.
- 산-염기 적정의 표준용액
산 염기 적정에 사용하는 표준용액은 항상 강산이나 강염기이다. 그 이유는 이들 물질이 약산이나 약염기보다 분석물질과 더 완전하게 반응하므로 더 예리한 종말점 을 제공하기 때문이다.
- 부피분석 : 미지농도의 시료용액을 표준용액으로 적정하여 반응의 당량점 또는 적정의 종말점에 도달하였을 때 소비된 표준용액의 부피로부터 목적 성분의 함량을 구하는 분석방법
- 부피분석의 구비조건
• 반응이 정량적으로 진행하고 역반응과 부반응을 동반하지 않는 것.
• 반응속도가 빠른 것.
• 반응종점을 확인할 수 있는 것.
- 적정 : 분석 용액에 뷰렛이나 다른 부피 측정장치를 통해 분석물질과 시약 간의 반응이 완결될 때까지 표준용액을 천천히 첨가하는 조작
- 당량점 : 적정에서 표준물질과 분석하려는 물질이 화학양론적으로 반응이 끝나는 점
- 종말점 : 당량점이 지난 후 용액의 물리화학적 성질이 갑자기 변하여 사람이 인식할 수 있는 점

참고 자료

https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9C%84%ED%82%A4%EB%B0%B1%EA%B3%BC:%EB%8C%80%EB%AC%B8 → NaOH, HCl, , 메틸오렌지, 페놀프탈레인 검색
https://terms.naver.com/list.nhn?cid=60227&categoryId=60227 → 표준물질, 표준용액 검색
https://terms.naver.com/list.nhn?searchId=pv327 → 조해성, 지시약, 당량점, 종말점, 표정 검색
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=294229&cid=60262&categoryId=60262