화학반응속도 예비레포트

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적
반응계에서 온도, 농도, 촉매 및 압력 등의 반응 조건 또는 조작 조건을 변화시켰을 때, 이 변화가 화학반응의 속도에 미치는 영향을 알아보도록 한다.

2. 바탕 이론
(1) 화학반응(Chemical reaction)
어떤 물질이 자기 자신과 또는 다른 물질과 상호작용을 통해 화학결합을 파괴하거나 생성하는 과정을 말한다. 화학반응 전의 물질을 반응물(reactant)이라 하는데, 반응물이 화학반응을 거치면 화학적 성질이 다른 새로운 물질이 생성되며, 이를 생성물(product)이라고 한다. 이는 얼음이 물로, 물이 수증기로 변하는 등 상변화와 같은 물리적 변화와는 구분되며, 연소, 소화, 화학물질의 제조 등 반응물과 생성물이 다른 물질일 경우에만 화학반응에 속한다. 화학반응은 다음과 같은 화학반응식을 통해 나타낼 수 있다.
여기서 , , , 는 반응식의 화학 양론 계수를 나타내며, 화살표를 경계로 좌측의 , 는 반응물, 우측의 , 는 생성물을 의미한다. 화살표 ‘⇄’는 가역반응을 나타내며, 만약 한 방향만을 가리키는 화살표 ‘→’가 쓰였다면 그 반응은 비가역반응임을 뜻한다. 한편, 화학반응식의 괄호 안에 표시한 기호는 물질의 상태를 의미하며, 고체는 (solid), 액체는 (liquid), 기체는 (gas), 수용액은 (aqueous solution)로 표시한다. 만일 화학반응이 일어나는 계가 단일 상(phase)으로만 이루어져 있다면 이 계를 균일계(homogeneous system)라 하고, 2종 이상의 상으로 이루어진 계의 경우 불균일계(heterogeneous system)라 한다. 따라서 반응이 균일한 단일 상으로 일어나는 경우를 균일반응(homogeneous reaction)이라 하고, 반응에 직접적으로 관여하는 상이 두 개 이상 존재하는 경우를 불균일 반응(heterogeneous reaction)이라 한다.

참고 자료

“단위조작이론및실험2” 실험노트(2022).
안전보건공단 화학물질정보 MSDS
William L. Masterton and cencile N. Hurley, “마스터톤의 일반화학 8판”, 334-336(2019).
稿本建治 著; 장현태 외 3인(공역), “반응공학”, 17-19, 25-27(1999).
Kenneth A. Solen&John N. Harb, “Introduction to Chemical Engineering 5th Edition”, 226-233(2012).
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