[단위조작이론및실험2/A+]_화학반응속도_예비레포트

소개글

"[단위조작이론및실험2/A+]_화학반응속도_예비레포트"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고 문헌

본문내용

1. 실험 목적

반응계의 온도, 농도, 압력 및 촉매 등의 반응 조건과 조작조건이 화학반응속도에 어떤 영향을 미치는가를 명백히 한다.

2. 바탕 이론

(1) 화학 반응(Chemical reaction)

화학반응이란 어떤 물질이 자체적 또는 다른 물질과의 상호작용으로 화학적 성질이 변하는 현상을 말한다. 이때 분자의 화학결합이 파괴되거나 새롭게 생성되면서 분자를 이루는 원자의 배치가 달라진다. 일반적으로 화학반응이 일어나기 전의 물질을 반응물, 화학반응 후의 물질을 생성물이라 한다. 이러한 화학반응은 물질의 제조, 연소, 혹은 소화 등과 같이 우리 생활 전반에 걸쳐 다양하게 나타난다. 가장 기본적이며 일반적인 화학반응식의 표현은 식(1)과 같다.

…(1)

식(1)에서 대문자()는 화학물질의 종류를 나타내고, 소문자()는 반응계수를 나타낸다. 또한 화학반응식에서 화살표를 기준으로 왼쪽에 위치한 물질을 반응물, 오른쪽에 위치한 물질을 생성물이라 일컫는다. 화살표 종류에 따라 화학반응을 구분할 수 있는데, 한쪽 방향의 화살표(→)는 비가역 화학반응을 의미하며 화학반응이 일어난 후에는 자연적으로 되돌아오지 않는 반응을 의미한다. 반대로 화학반응식에 양쪽 방향의 화살표(↔)가 존재하면 이는 가역 반응을 의미하며 반응물과 생성물간에 자유로운 교환이 가능한 반응을 말한다.

화학반응의 종류에는 대표적으로 치환반응, 침전반응, 산화환원반응, 그리고 분해반응 등이 있다.

(2) 반응이 일어나기 위한 조건

화학 반응이 일어나기 위해 필요한 조건으로는 거시적으로 유효충돌(Efficient collision)과 활성화 에너지(Activation energy)가 있으며 이 두 가지 조건을 모두 충족시켜야 반응이 일어난다.

① 유효충돌(Efficient collision)

반응이 일어나기 위해 반응물의 분자들이 서로 적합한 방향으로 충돌이 발생해야 한다. Figure 1.과 같이 반응에 적합한 방향으로 충돌이 일어나는 것을 ‘유효충돌’이라고 하고, 부적합한 방향으로 충돌이 발생할 때 ‘비 유효충돌’이라 한다.

참고 자료

“단위조작 이론 및 실험 2” 2020년 3학년 2학기 실험노트 p20-23
Masterton & Hurley, 2008, “일반화학”, 자유아카데미 5판, p331-343
대한화학회, 1986, “표준일반화학실험”, 창원사, p142-146
안전보건공단 화학물질정보, MSDS